Амфотерни оксиди и хидроксиди: физичка и хемијска својства, припрема, употреба
Постоје три главне врсте неорганских хемијских једињења: оксиди, хидроксиди и соли. Први су подељени у две групе: не-соли (то укључује угљен моноксид азотни оксид, азот моноксид, итд.) и формирање соли, које су, пак, базичне, киселе и амфотерне. Хидроксиди се деле на киселине, базе и амфотерне. Соли постоје базичне, киселе, средње и двоструке. Амфотерни оксиди и хидроксиди ће бити описани детаљније у наставку.
Шта је амфотерно?
То је способност неорганске хемикалије да показује како киселинска тако и базична својства, у зависности од услова реакције. Супстанце које имају ову врсту својстава могу укључивати оксиде и хидроксиде. Међу првима се могу назвати оксид и диоксид коситра, берилијума, мангана, цинка, гвожђа (ИИ), (ИИИ). Амфотерни хидроксиди су представљени следећим супстанцама: хидроксид берилијума, алуминијум, гвожђе (ИИ), метахидроксид гвожђа, алуминијума, дихидроксид-титанијум оксид. Најчешћа и најчешће коришћена горња једињења су оксид гвожђа и алуминијум, као и хидроксиди ових метала.
Хемијска својства амфотерних оксида
Амфотерни оксиди истовремено имају и својства киселих и базичних једињења. Као кисели, могу да реагују са алкалијама. У овој врсти реакције формирају се сол и вода. Они такође улазе у хемијску реакцију са основним оксидима. Показујући своја основна својства, они су у интеракцији са киселина, што доводи до стварања соли и воде, као и са кисели оксиди тако да можете да добијете со.
Примери једначина реакција које укључују амфотерне оксиде
АИ 2 О 3 + 2КОХ = 2КАОО 2 + Х 2 О - ова реакција показује киселинска својства амфотерних оксида. 2А 2 2 О 3 + 6НС = = 4АСС 3 3 + 3Н 2 О; АИ 2 О 3 + 3ЦО 2 = АИ 2 (ЦО 3 ) 3 - ове једначине су пример основних хемијских својстава таквих оксида.
Хемијска својства амфотерних хидроксида
Они су у могућности да комуницирају јаке киселине тако да са алкалијама, а неке од њих реагују и са слабим киселинама. Сви они, када су изложени високим температурама, разлажу се у оксид и воду. Током реакције амфотерног хидроксида са киселином, формирају се со и вода. Сви такви хидроксиди су нерастворљиви у води и стога могу да реагују само са растворима одређених једињења, али не и са сувим супстанцама.
Физичке особине амфотерних оксида, методе њихове припреме и употребе
Ферум оксид (ИИ) је можда најчешћи амфотерни оксид. Постоји доста начина да се то постигне. Широко се користи у индустрији. Остали амфотерни оксиди се такође користе у многим индустријама: од металургије до прехрамбене индустрије.
Изглед, производња и употреба ферум (ИИ) оксида
То је црна крутина. Његов цристал латтице слично решетки соли. У природи се може наћи у облику минерала вистуса.
Ово хемијско једињење се добија на четири различита начина. Први је редукција оксида гвожђа (ИИИ) коришћењем угљен моноксида. У исто време, мешањем исте количине ове две супстанце, можете добити два дела оксида гвожђа (ИИ) и један део угљен диоксида. Други начин добијања је интеракција гвожђа са његовим оксидима, на пример, ферум (ИИИ) оксид, и не стварају се нуспроизводи. 
Међутим, за такву реакцију потребно је створити услове у виду високе температуре - 900-1000 степени Целзијуса. Трећи метод је реакција између гвожђа и кисеоника, у овом случају се формира само жељезни оксид (ИИ). За реализацију овог процеса ће такође бити потребно загревање полазних материјала. Четврти начин производње је оксалат гвожђа. Ова реакција захтева високу температуру, као и вакуум. Као резултат, ферум (ИИ) оксид, угљен диоксид и угљен моноксид се формирају у односу 1: 1: 1. Из наведеног можемо закључити да је најједноставнији и незахтјевни посебан услов прва метода добијања ове супстанце. Нанесите оксид гвожђа (ИИ) за топљење гвожђа, који је такође једна од компоненти неких боја, користи се у процесу чишћења челика.
Жељезни оксид (ИИИ)
Ово није ништа мање уобичајени амфотерни оксид него што је горе описано. Под нормалним условима, то је чврста твар са црвено-смеђом бојом. У природи се може појавити у облику минералног хематита, који се користи у производњи накита. У индустрији се ова супстанца нашироко користи: користи се за бојење неких грађевинских материјала, као што су опеке, плоче за поплочавање итд., У производњи боја, укључујући штампање и емајлирање. Ова супстанца такође служи као средство за бојење хране названо Е172. У хемијској индустрији, користи се у производњи амонијака као катализатора.
Алуминијум оксид
Амфотерни оксиди такође садрже глиницу на њиховој листи. Ова супстанца у нормалним условима има чврсто стање. Боја овог оксида је бела. У природи се њен дио може наћи у облику глинице, као и сафир и рубин. Користи се углавном у хемијској индустрији као катализатор. Али се користи иу производњи керамике.
Цинк оксид
Ово хемијско једињење је такође амфотерно. Ова чврста материја, која нема боју, не раствара се у води. Добија се углавном разлагањем разних једињења цинка. На пример, његов нитрат. Ово производи цинков оксид, азот диоксид и кисеоник. Такође је могуће екстраховати ову супстанцу разлагањем цинковог карбоната. У овој реакцији, поред жељеног једињења, ослобађа се и угљен диоксид. Могуће је и разлагање цинковог хидроксида до његовог оксида и воде. Да би се спровела сва три горенаведена процеса, потребна је изложеност високим температурама. Применити цинк оксид у различитим индустријама, на пример, у хемијској (као катализатор) за производњу стакла, у медицини за третирање кожних дефеката.
Берилијум оксид
Добија се углавном топлотном разградњом хидроксида овог елемента. Вода се такође производи. Има изглед чврсте, безбојне супстанце. Овај оксид налази своју примену у разним индустријама као материјал отпоран на топлоту.
Тин оксид
Има тамну боју, има чврсто стање у нормалним условима. Може се добити, као и многи други амфотерни оксиди, разградњом његовог хидроксида. Резултат је супстанца која се разматра и вода. Ово такође захтева излагање високим температурама. Ово једињење се користи у хемијској индустрији као редукционо средство у редокс реакцијама, мање уобичајено коришћено као катализатор.
Својства, припрема и употреба амфотерних хидроксида
Амфотерни хидроксиди се користе не мање широко него оксиди. Због свог разноврсног хемијског понашања, углавном се користе за производњу свих врста једињења. Поред тога, жељезни хидроксид (безбојна крутина) се користи у производњи батерија; алуминијум хидроксид - за пречишћавање воде; берилијум хидроксид - да се добије оксид.