Калцијум хидрид: својства, примена

Калцијум хидрид се добија калцинацијом комада металног калцијума у ​​атмосфери чистог сувог водоника. Процес се одвија у температурном опсегу од 400 до 600 степени Целзијуса. Погледајмо детаљније главне карактеристике производа реакције.

Опште информације

Калцијум хидрид је крхка супстанца која се лако згњечи у прах. Карактерише га јонски хемијска веза. Калцијум хидрид, чија формула има изглед ЦаХ2, лако реагује са водом.

Хемијска реакција доводи до металног хидроксида. (гашено вапно), и ослобађа се гасовити водоник.

Калцијум хидрид, чија је маса један килограм, може формирати око кубичног метра гасовитог водоника. Процес је егзотерман, тако да се посматра само-паљење водоника.

Функције апликације

Калцијум хидрид је јак редукциони агенс, стога је ова супстанца тражена у хемијској индустрији.

Једињење у лабораторијама се користи за одређивање садржаја влаге у гасовитим супстанцама. Производња калцијум хидрида се објашњава употребом ове супстанце у металургији праха. Ако се придржавате сигурносних правила, ова супстанца се може користити за уклањање воде из нафтних деривата.

Ова супстанца је погодна за складиштење, има одлична својства сушења.

Ово једињење је пронађено на сунцу и звездама. Ова чињеница је утврђена током спектралне анализе.

У аналитичкој хемији, метални хидрид се користи за одређивање трагова воде у различитим органским растварачима: толуен, бензен, тетраклорум угљеник. Осим тога, супстанца је тражена у процесима производње ванадија, цирконијума, титана, уранијума, тантала, ниобијума. Ин металургија уз помоћ металног хидрида, сумпор се уклања из челика и хром се деоксидира.

Нема поузданих информација о стабилности везе. Неки научници тврде да је калцијум хидрид способан да се дисоцијује само када се загреје на 600 степени Целзијуса.

Други истраживачи су уверени да се разлагање једињења у јоне јавља много раније, а са повећањем температуре процес се значајно убрзава.

Закључак

Калцијум хидрид је хемијско једињење са јонском хемијском везом. Ово једињење има високе редукционе особине, стога је тражено у хемијској индустрији. У погледу редукционе активности, практично није нижи од хидрида алкалних метала.

Ова хемикалија не реагује са хлором, али савршено редукује чисте метале од оксида: волфрам, ванадијум, тантал, титанијум. Ако се метални хидрид загреје, он ће реаговати са тетраклоридом угљеника, силицијевим тетраклоридом и редуковати флуориде сребра, калијума, натријума, олова и баријум сулфата.

Ово једињење се користи за рад који се односи на уклањање воде из реакционе смеше.