Угљен диоксид: својства, производња, примена

Ви већ знате да док издишете угљен диоксид излази из плућа. Али шта ви знате о овој супстанци? Вероватно мало. Данас ћу одговорити на сва питања везана за угљични диоксид.

Дефиниција

Ова супстанца у нормалним условима је безбојни гас. У многим изворима се може назвати другачије: и угљен моноксид (Ив), и карбонски анхидрид, и угљен диоксид и угљен диоксид.

Пропертиес

Угљен диоксид (формула ЦО ₂ ) је безбојни гас са киселим мирисом и укусом, супстанца која је растворна у води. Ако се правилно охлади, формира се сњежна маса, названа сувим ледом (слика испод), која сублимира на -78 ^о Ц. Један је од производа распадања или паљења било којег органска материја. Раствара се у води само на температури од 15 ° Ц и само ако је однос вода: угљен диоксид 1: 1. Густина угљендиоксида може бити различита, али у стандардним условима износи 1.976 кг / м ³ . То јест, ако је у гасовитом облику, ау другим државама (течност / гас), вредности густине ће такође бити различите. Ова супстанца је оксид киселине, његово додавање води доводи до карбонске киселине. Ако комбинујете угљен-диоксид са било којом алкалијом, онда следећа реакција формира карбонате и хидрокарбонате. Овај оксид не може поднети изгарање, уз неколико изузетака. То су активни метали иу реакцији ове врсте узимају кисеоник из њега.

Геттинг

Угљен-диоксид и неки други гасови емитују се у великим количинама када се производи алкохол или се природни карбонати разлажу. Затим се настали гасови оперу калијум карбонат. Ово је праћено апсорпцијом угљен-диоксида, производ ове реакције је бикарбонат, када се раствор загреје, добија се жељени оксид. Али сада се успешно замењује етаноламином раствореним у води, који апсорбује угљен моноксид који се налази у димним гасовима и ослобађа га када се загрева. Овај гас је такође нуспроизвод реакција у којима се производи чисти азот, кисеоник и аргон. У лабораторији се добија угљен-диоксид када интеракција карбоната и бикарбоната са киселинама. Формирала се и када су реаговали сода за печење и сок од лимуна или исти натријум бикарбонат и сирће (фото).

Апплицатион

Прехрамбена индустрија не може без употребе угљичног диоксида, гдје је позната као конзерванс и прашак за пециво, који има ознаку Е290. У облику течности садржи било који апарат за гашење пожара. Такође, тетравалентни угљендиоксид, који се ослобађа током ферментације, служи као добра храна за акваријумске биљке. Садржана је у добро познатој соди, коју многи често купују у продавници. Заваривање жицом се одвија у околини угљичног диоксида, али ако је температура овог процеса врло висока, онда је она праћена дисоцијацијом угљичног диоксида, при чему се ослобађа оксидирајући метал. Затим заваривање није потпуно без дезоксиданата (манган или силицијум). Бициклистички точкови с угљеним диоксидом, такођер су присутни у лименкама пнеуматског оружја (ова врста цилиндра се зове). Такође, овај оксид у чврстом стању, који се назива сувим ледом, потребан је као расхладно средство у трговини, истраживању и поправци неке опреме.

Закључак

То је оно што је угљични диоксид добар за људе. И не само у индустрији, она такође игра важну биолошку улогу: без ње не може доћи до измјене гаса, регулације васкуларног тонуса, фотосинтезе и многих других природних процеса. Али прекомјерна количина или недостатак у зраку неко вријеме може негативно утјецати на физичко стање свих живих организама.