Хлор: валенца, хемијска својства

Валенција одређује способност хлора да придаје себи атоме других хемијских елемената.

Хлор, чија валенција има различита значења, налази се у седмој групи, у главној подгрупи табеле елемената. Открићемо структурне карактеристике атома овог халогена.

Хлор у добром стању

Валенција атома хлора одређена је структурним карактеристикама њеног спољног нивоа. Овај елемент се налази у групи 7 (А), има седамнаести редни број. С обзиром да је елемент репрезентативан за четврти период, он има не само с-, п-, већ и д-орбитале.

Електронска конфигурација атома

Која електронска формула има хлор? Валенција је повезана са карактеристикама спољашњег енергетски ниво стога пишемо конфигурацију овог елемента.

У неизраженом стању, на првом нивоу хлора налазе се само два електрона, други је окупиран са осам, на трећем нивоу њих 10. Имајте на уму да на последњем нивоу постоји непопуњена д-орбитал, која карактерише валентне могућности овог халогена.

• 1с22с22п63с23п53д0.

У овом случају валенција хлора је једнака И. Ово је типично код интеракције са металима (настају хлориди). Виша валенца ВИИ је хлор у једињењима са неметалима, на пример, у хлорном оксиду (7), као иу перхлорној киселини.

Примерима су дате формуле хлорних једињења у којима се испољава следећа валенција: ХЦлО ₄ , Цл ₂ О ₇ .

Последњи електронски ниво у неорганској хемији се назива валенца, јер управо он објашњава способност елемента да улази у хемијске интеракције са другим атомима.

Екцитед стате

Како се хлор понаша када се загрева? Његова валенција ће се променити ако је атом у узбуђеном стању.

С обзиром на чињеницу да сваки ниво енергије има одређену количину енергије, електрони прве двије разине не мијењају свој изворни положај. Уочен је прелаз једног п-електрона са 3п нивоа енергије на 3д-суб-ниво. Како ће то промијенити њихово учешће у хемијским реакцијама хлора? Његова валенција ће се променити, биће једнака три.

Размотримо конфигурацију електрона коју хлор добија у овом случају.

• 1с22с22п63с23п43д1.

Ова конфигурација није стабилна, тако да се хлорна једињења, у којима она показује степен оксидације +3, брзо распадају.

Будући да на 3д орбитали постоје још четири слободне квантне ћелије, могућ је каснији прелаз електрона из 3п суб-нивоа, што доводи до формирања друге конфигурације атома хлора.

• 1с22с22п63с23п33д2.

У овом случају, постоји пет неспарених електрона, тако да је хлор способан да покаже валенцију В, оксидационо стање +5.

При максималном загревању атома хлора, електрон се преноси из 3с-подниво у 3д орбиталу. У овом случају, хлор има максималну валенцију од седам.

• 1с22с22п63с13п33д3.

На спољном енергетском нивоу има седам неспарених електрона, тако да је валенција хлора у једињењима 7.

Дистрибуција електрона по нивоима, под-нивоима, њихов прелаз се изводи у складу са Хундовим правилом и Паулијевим принципом.

Како је у овом случају назначено хлор? Валенца елемента обично се означава римским бројевима, а побуђено стање атома је означено звјездицом.

Закључак

Сви трошкови унутрашња енергија који улазе у процес ексцитације атома хлора, потпуно су компензирани енергијом која се ослобађа током формирања ковалентне везе. Ово објашњава повећану хемијску активност хлора у побуђеном стању. Максимално оксидациона стања (+7) показује својства јаког оксидационог агенса.

Валентне способности атома хемијског елемента нису ограничене само бројем неспарених електрона у стационарном и побуђеном облику. На пример, у формирању веза у молекулима кроз механизам донор-акцептор, претпоставља се и употреба слободних орбитала.

Који фактори утичу на валентни капацитет атома хлора? Сумирајући, рецимо да је прије свега потребно забиљежити број неспарених електрона (празне орбитале). Поред тога, атом мора да има слободну орбиталу у коју ће се електрони преносити када се загреје.