Примери хемијских и физичких феномена у природи

Динамичке промене су уграђене у саму природу. Све се мења у сваком тренутку. Ако боље погледате, видећете на стотине примера физичких и хемијских појава које су сасвим природне трансформације.

Промене - једина константа у универзуму

Чудно је да је промена једина константа у нашем универзуму. Да би се разумели физички и хемијски феномени (примери у природи се налазе на сваком кораку), уобичајено је да се класификују по типу, у зависности од природе крајњег резултата који су они изазвали. Постоје физичке, хемијске и мешовите промене које садрже и први и други.

Физички и хемијски феномени: примери и значења

Шта је физички феномен? Све промене које се дешавају у супстанци без промене његовог хемијског састава су физичке. Карактеришу их промене физичких атрибута и материјалног стања (чврсте, течне или гасовите), густине, температуре, запремине, које се јављају без промене његове основне хемијске структуре. Нема стварања нових хемијских производа или промена укупне масе. Поред тога, ова врста промена је обично привремена иу неким случајевима потпуно реверзибилна.

Када мешате хемикалије у лабораторији, лако можете да видите реакцију, али у свету око вас сваки дан има много хемијских реакција. Хемијска реакција мења молекуле, док их физичка промена само реорганизује. На пример, ако узмемо гас за хлор и натријум и комбинујемо их, добијамо кухињску со. Добијена супстанца се веома разликује од било ког њеног саставног дела. Ово је хемијска реакција. Ако онда растворите ову со у води, ми једноставно мешамо молекуле соли са молекулима воде. Нема промене у овим честицама, то је физичка трансформација.

Примери физичких промена

Све се састоји од атома. Када се атоми комбинују, формирају се различити молекули. Различита својства која наслеђују објекте су резултат различитих молекуларних или атомских структура. Основна својства објекта зависе од њихове молекуларне локације. Физичке промене се дешавају без промене молекуларне или атомске структуре објеката. Они једноставно трансформишу стање објекта без промене његове природе. Топљење, кондензација, промена запремине и испаравање су примери физичких феномена.

Додатни примери физичких промена: експанзија метала када се загрева, пренос звука кроз ваздух, замрзавање воде у зими у леду, бакар који се увлачи у жице, формирање глине на различитим објектима, сладолед се топи у течност, загрева метал и претвара га у другу форму, сублимирајући метал и претварајући га у другу форму, сублимујући јод са грејање, пад било ког објекта под дејством гравитације, мастило се апсорбује кредом, магнетизацијом гвоздених чавала, снегом који се топи на сунцу, ужареним сијалицама са жарном нити, магнетним левитацијама објекта.

Како разликовати физичке и хемијске промјене?

Многи примјери кемијских и физичких феномена могу се наћи у животу. Често је тешко рећи разлику између њих, посебно када се оба могу појавити у исто вријеме. Да бисте одредили физичке промене, поставите следећа питања:

• Да ли се стање стања објекта мијења (плиновито, чврсто и текуће)?
• Да ли је промена чисто ограничени физички параметар или карактеристика, као што су густина, облик, температура или запремина?
• Да ли је хемијска природа објекта промена?
• Да ли постоје хемијске реакције које доводе до стварања нових производа?

Ако је одговор на једно од прва два питања да, и нема одговора на наредна питања, онда је то највероватније физички феномен. Насупрот томе, ако је одговор на било које од задња два питања позитиван, док су прва два негативна, то је свакако кемијски феномен. Трик је једноставно посматрати и анализирати оно што видите.

Примери хемијских реакција у свакодневном животу

Хемија се дешава у свету око вас, не само у лабораторији. Материја је у интеракцији да формира нове производе кроз процес који се назива хемијска реакција или хемијска промена. Сваки пут када кувате или чистите, ово је хемија у акцији. Ваше тело живи и расте због хемијских реакција. Постоје реакције када узимате лекове, упалите шибицу и уздајете. Ево 10 хемијских реакција у свакодневном животу. Ово је само мали узорак оних физичких и хемијских појава у животу које виђате и доживљавате много пута дневно:

1. Фотосинтеза. Хлорофил у биљним листовима претвара угљен диоксид и воду у глукозу и кисеоник. Ово је једна од најчешћих дневних хемијских реакција, као и једна од најважнијих, јер на тај начин биљке производе храну за себе и животиње и претварају угљични диоксид у кисик.
2. Аеробна ћелијска респирација је реакција са кисеоником у људским ћелијама. Аеробна ћелијска респирација је супротност фотосинтези. Разлика је у томе што се енергетски молекули комбинују са кисеоником који удишемо да би ослободили енергију којој су наше ћелије потребне, као и угљични диоксид и воду. Енергија коју користе ћелије је хемијска енергија у облику АТП.
3. Анаеробна респирација. Анаеробна респирација производи вино и друге ферментиране намирнице. Ваше мишићне ћелије обављају анаеробно дисање када вам понестане кисеоника, на пример, са интензивном или дуготрајном вежбом. Анаеробна респирација квасца и бактерија користи се за ферментацију за производњу етанола, угљичног диоксида и других кемикалија које производе сир, вино, пиво, јогурт, крух и многе друге уобичајене производе.
4. Изгарање је врста хемијске реакције. Ово је хемијска реакција у свакодневном животу. Сваки пут када упалите шибицу или свећу, запалите ватру, видите горућу реакцију. Спаљивање комбинује енергетске молекуле са кисеоником за производњу угљен диоксида и воде.
5. Рђа је уобичајена хемијска реакција. Временом, гвожђе развија црвену, љускаву боју која се назива хрђа. Ово је пример реакције оксидације. Други свакодневни примјери укључују формирање вердигр-а на бакру и избљеђивање сребра.
6. Мешање хемикалија изазива хемијске реакције. Прашак за пециво и сода за печење обављају сличне функције приликом печења, али различито реагују на друге састојке, тако да их не можете увек заменити другим. Ако комбинујете сирће и сода за печење у хемијском "вулкану" или млеку са прашком за пециво у рецепту, имате двоструку реакцију померања или метатезе (плус неке друге). Састојци се рекомбинују да би се произвео гас угљен диоксид и вода. Угљен диоксид ствара мјехуриће и помаже "расту" пекарских производа. Ове реакције у пракси су једноставне, али се често састоје од неколико фаза.
7. Батерије су примери електрохемије. Батерије користе електрокемијске или редокс реакције за претварање хемијске енергије у електричну енергију.
8. Дигестија. Током варења се јављају хиљаде хемијских реакција. Чим стављате храну у уста, ензим у вашој пљувачки, назван амилаза, почиње да разлаже шећере и друге угљене хидрате у једноставне облике које ваше тело може апсорбовати. Хлороводонична киселина у стомаку реагује са храном да би је уништила, а ензими разлажу протеине и масти тако да се могу апсорбовати у крв кроз зидове црева.
9. Реакције киселина-база. Када комбинујете киселину (на пример, сирће, лимунов сок, сумпорну киселину, хлороводоничну киселину) са алкалијама (на пример, сода за печење, сапун, амонијак, ацетон), вршите реакцију кисело-базе. Ови процеси неутралишу једни друге, добијају со и воду. Натријум-хлорид није једина сол која се може формирати. На пример, овде је хемијска једначина за киселинско-базну реакцију, у којој се формира калијум хлорид, уобичајена замена за столну сол: ХЦл + КОХ → КЦл + Х ₂ О.
10. Сапун и детерџенти. Пречишћавају се хемијским реакцијама. Сапун емулгира прљавштину, што значи да се мрље од уља везују за сапун тако да се могу уклонити водом. Детерџенти смањују површинску напетост воде, тако да могу да реагују са уљима, изолују их и исперу.
11. Хемијске реакције приликом кувања. Кухање је један велики практични експеримент у хемији. Кување користи топлоту да изазове хемијске промене у храни. На пример, кад кувате јаје јаје, водоник-сулфид, добијен загревањем беланца, може реаговати са гвожђем из жумањка, формирајући сиво-зелени прстен око жумањака. Када кувате месо или пециво, Маиллардова реакција између амино киселина и шећера даје смеђу боју и жељени укус.

Други примери хемијских и физичких феномена.

Физичка својства описују карактеристике које не мењају супстанцу. На пример, можете променити боју папира, али ово је још увек папир. Можете прокувати воду, али када скупљате и кондензујете пару, она је још увијек вода. Можете одредити масу листа папира, и то је папир.

Хемијска својства су она која показују како твар реагује или не реагује са другим супстанцама. Када се метални натриј стави у воду, он реагује бурно, формирајући натријум хидроксид и водоник. Довољно топлоте се ослобађа чињеницом да се водоник испушта у пламен, реагујући са кисеоником у ваздуху. С друге стране, када ставите комад метала у воду, реакција се не дешава. Дакле, хемијско својство натријума је да он реагује са водом, а хемијско својство бакра је да није.

Који други примјери кемијских и физичких феномена могу се дати? Хемијске реакције се увек јављају између електрона у валентним љускама атома елемената у периодном систему. Физички феномени на ниским нивоима енергије једноставно укључују механичке интеракције - случајни судари атома без хемијских реакција, као што су атоми или молекули гаса. Када су енергије судара веома високе, интегритет језгра атома је сломљен, што доводи до поделе или спајања укључених врста. Спонтано радиоактивно распадање обично се сматра физичком појавом.