Како уравнотежити хемијску једначину: правила и алгоритам

Да бисте схватили како да изједначите хемијску једначину, прво морате знати сврху ове науке.

Дефиниција

Хемија проучава супстанце, њихове особине и трансформације. Ако нема промене боје, таложења или ослобађања гасовитих супстанци, онда не долази до хемијске интеракције.

На пример, приликом обраде фајла са гвозденом пилулом, метал се једноставно претвара у прах. У овом случају, не хемијска реакција не јавља се.

Цалцинатион калијум перманганат праћено формирањем мангановог оксида (4), испуштањем кисеоника, односно интеракцијом. У овом случају, поставља се потпуно природно питање како правилно изједначити хемијске једначине. Погледајмо све нијансе повезане са таквом процедуром.

Специфичност хемијских трансформација

Све појаве које прате промену у квалитативном и квантитативном саставу супстанци припадају хемијским трансформацијама. У молекуларном облику, процес сагоревања гвожђа у атмосфери може се изразити помоћу знакова и симбола.

Метод уређења коефицијената

Како изједначити коефицијенте у хемијским једначинама? У средњој школи хемија разуме метод електронског баланса. Размотрите процес детаљније. За почетак, у почетној реакцији потребно је поставити оксидациона стања сваког хемијског елемента.

Постоје одређена правила по којима се они могу одредити за сваки елемент. У једноставним супстанцама оксидациона стања ће бити нула. У бинарним једињењима првог елемента она је позитивна, што одговара вишој валенцији. Други параметар се одређује одузимањем броја групе од осам и има знак минус. У формулама које се састоје од три елемента постоје нијансе израчунавања степена оксидације.

За први и последњи елемент, ред је сличан дефиницији у бинарним једињењима, и направљена је једначина за израчунавање централног елемента. Збир свих индикатора мора бити једнак нули, на основу чега се израчунава индикатор за просјечни елемент формуле.

Наставак разговора о томе како уравнотежити хемијске једнаџбе користећи електронски баланс. Након испоруке оксидационих стања могуће је одредити оне ионе или супстанце које су промениле своју вредност у току хемијске интеракције.

Знаци "плус" и "минус" морају да означе број електрона који су узети (дати) у процесу хемијске интеракције. Између добијених бројева пронађите најмањи заједнички вишак.

Када се дели са примљеним и даним електронима, добијају се коефицијенти. Како уравнотежити хемијску једначину? Бројеви добијени у билансу стања морају се ставити испред одговарајућих формула. Предуслов је да се провери број сваког елемента на левој и десној страни. Ако су коефицијенти правилно постављени, њихов број треба да буде исти.

Закон о очувању маса

Расправљајући о томе како изједначити хемијску једнаџбу, неопходно је користити овај закон. С обзиром да је маса оних супстанци које су ушле у хемијску реакцију једнака маси добијених производа, могуће је поставити коефицијенте испред формула. На примјер, како изједначити кемијску једнаџбу, ако једноставне твари калциј и кисик долазе у интеракцију, а након завршетка процеса добива се оксид?

Да би се носили са задатком, потребно је узети у обзир да је кисеоник са двоатомским молекулом ковалентна неполарна веза стога се његова формула пише у сљедећем облику - О2. На десној страни приликом компајлирања калцијум оксид (ЦаО) узимају у обзир валенције сваког елемента.

Прво треба да проверите количину кисеоника у сваком делу једначине, јер је другачија. Према закону о очувању масе супстанци, фактор 2 треба да се стави испред формуле производа, а затим се изводи тест калцијума. Да бисмо га изједначили, стављамо коефицијент 2 пред оригиналну супстанцу, тако да добијамо записник:

• 2Ца + О2 = 2ЦаО.

Анализа реакција електронског биланса

Како уравнотежити хемијске једначине? Примери интерне администрације помоћи ће одговорити на ово питање. Претпоставимо да је неопходно да се коефицијенти у предложеној шеми постављају методом електронског баланса:

• ЦуО + Х2 = Цу + Х2О.

За почетак, сваки од елемената у почетним материјалима и производима интеракције поставиће вредности оксидационих стања. Добијамо следећи облик једначине:

• Цу (+2) О (-2) + Х2 (0) = Цу (0) + Х2 (+) О (-2).

Индикатори су се промијенили у бакру и водику. На њиховој основи ћемо саставити електронски биланс:

• Цу (+2) + 2е = Цу (0) 1 редукциони агенс, оксидација;
• Х2 (0) -2е = 2Х (+) 1 оксидациони агенс, редукција.

На основу добијених коефицијената у електронском балансу добијамо следећу евиденцију предложене хемијске једначине:

• ЦуО + Х2 = Цу + Х2О.

Узмите други пример, који укључује постављање коефицијената:

• Х2 + О2 = Х2О.

Да би се ова шема изједначила на основу закона о конзервацији супстанци, потребно је почети са кисеоником. Имајући у виду да је у реакцију ушла двоатомска молекула, потребно је поставити коефицијент 2 прије формуле продукта интеракције.

Следећа је провера водоника. Пре њега, морате ставити два, на крају ћемо добити једнаџбу форме:

• 2Х2 + О2 = 2Х2О.

Закључак

На основу електронског баланса, можете да распоредите коефицијенте у било којој хемијској једначини. Дипломантима деветог и једанаестог разреда образовних установа који изаберу испит из хемије биће понуђени слични задаци у једном од задатака завршних тестова.