Магнезијум нитрат: опис, карактеристике реакције и примене

Магнезијум нитрат припада класи соли. Ово једињење има практичну примену, стога заслужује посебну пажњу и проучавање. На пример, магнезијум карбонат, његов хлорид, цитрат се активно користе у прехрамбеној индустрији као прехрамбени адитиви. Флуор овог метала је тражен као средство за заштиту металне површине од атмосферске корозије, која се користи у производњи керамике и матираног стакла. Раствор магнезијум нитрата се користи као оксидациони агенс у пиротехничким композицијама.

Опште карактеристике магнезијума

Да бисмо карактерисали једињења овог метала, идентификоваћемо његове карактеристике. Налази се у другој групи (главна подгрупа) периодног система елемената. Број секвенце је 12, тако да у атому постоји дванаест електрона и протона. Кристална решетка има хексагонални изглед.

У природи, метал постоји у облику три стабилна изотопа. Ову једноставну супстанцу карактеришу одређена физичка својства. Поседује сребрно-белу боју, поседује савитљивост, добро проводи струју и је топла. Метал је савршено ваљан, притиснут, може се сећи. Због присуства кисеоника у ваздуху, магнезијум брзо добија тупу нијансу, претварајући се у метални оксид.

Особине пријема

Почетком деветнаестог века, магнезијум је добио Енглез Дави. Приликом мешања магнезита (магнезијум сулфат) са живиним оксидом, пролазећи кроз електричну струју, успео је да дође метал легура са живом (амалгам).

Међу индустријским методама за производњу овог метала, водеће позиције припадају електролизи растаљених соли. Поред електролизе, у индустријским размерама, магнезијум се добија и термичком редукцијом оксида коришћењем кокса или силикона. Овај хемијски процес се изводи у електричним пећима на температури од око 2100 ° Ц.

Хемијске карактеристике

Магнезијум у интеракцији са азотна киселина, кисеоник, формира магнезијум нитрат, магнезијум оксид. У зависности од концентрације азотне киселине узете за реакцију, поред одговарајуће соли, различити азотни оксиди или амонијум нитрат ће деловати као реакциони производи. Пошто магнезијум показује основна својства, његова интеракција са алкалијама није откривена.

Употреба магнезијума и његових једињења

Метал је основа за производњу "ултра-лаких" легура, а потражња је у металотермији у производњи цирконијума, ванадија, титана, уранијума. Легуре на основу тога се користе за прављење резервних батерија, као и за производњу сувих ћелија.

Хемијски извори струје створени на бази магнезијума имају високе специфичне енергетске карактеристике, високи напон пражњења.

Магнезијум оксид је одличан ватростални материјал, користи се у производњи облога у металуршким пећима, за производњу лонаца.

Перхлорат је потребан за квалитетно сушење гасовитих супстанци у хемијским лабораторијама, у облику електролита у производњи хемијских извора струје.

Синтетички монокристали магнезијум флуорида су тражени у оптици за стварање призми и лећа.

Метални бромид је одличан електролит, па се користи као помоћни хемијски извор струје.

Способност магнезијума да сагори бијеле блиставе пламене нашла је примјену у производњи сигналних и расвјетних ракета, запаљивих бомби, пројектила и метака.

Магнезијумове соли и његов оксид су неопходни у неурологији, кардиологији, гастроентерологији.

Ако се додају оксидациони адитиви у прашкасти магнезијум (амонијум нитрати, барију), смеша се користи у фотографији.

Карактеристике магнезијум нитрата

Магнезијум нитрат је хигроскопна кристална супстанца која има кубичну кристалну решетку. Супстанца је високо растворна у води, етил алкохолу. Тачка топљења је 426 ° Ц. При преласку три стотине степени магнезијум нитрат се разлаже на оксиде азота и магнезијума. У природи, ово једињење је у облику магнезијум-нитрата или нитромагнезита. Магнезијум нитрат је хигроскопна супстанца, сол је способна да формира ди-, хекса, нонахидрат.

На пример, безбојни кристали хексахидрата могу постојати у три стабилне модификације.

Производња соли

Како је реакција? Магнезијум нитрат у индустријским количинама се добија из нитромагнезита, који је природни минерал. Међу лабораторијским методама производње ове соли од интереса је интеракција магнезијум оксида или чистог метала са раствором азотне киселине.

Међу главним хемијским особинама карактеристичним за ово једињење, изаберите интеракцију са течним амонијаком. Са чим још може доћи до интеракције магнезијум нитрата? Магнезијум хидроксид се таложи реакцијом соли са алкалним растворима.

Са флуором, угљем, силицијумом, фосфорна киселина формирају се нерастворљиви талози.

Магнезијум нитрат је сол која се формира од слабе (нерастворљиве) базе и јаке монобазичне киселине, тако да лако реагује на реакцију хидролизе. Као резултат процеса, формира се главна сол, реакција медијума је кисела, хидролиза се наставља дуж катиона.

Карактеристике употребе соли

Индустријски значај има не само магнезијум, већ и натријум-нитрат комплексних минералних ђубрива. Због своје одличне растворљивости и ниске електричне проводљивости, ова со је идеална за фолијарну примену. Ово је посебно тачно када се користи вода за наводњавање са значајним садржајем соли.

Нанесите ђубриво на храну коријена бобичастог воћа, воћних култура, поврћа, а не коренског украшавања грожђа. У течном магнезијум нитрату, проценат метала достиже 10%, а магнезијум нитрат у ђубриву - око 98%.

У зависности од произвођача који производи ову со, допуштене су неке разлике у концентрацији. На пример, у гранулираној форми, магнезијум нитрат је сличан у боји са великом кухињском соли.

У случају мљевења кристала овог споја појављује се благо сива или жућкаста нијанса. Магнезијум је компонента хлорофила, утиче на његово формирање, одговоран је за међустанични метаболизам у биљкама. Да бисте добили добру жетву, потребно је да користите око 80 килограма овог једињења по хектару. Не само магнезијум, већ и његов оксид, соли су важни хемијски спојеви који су тражени у различитим гранама модерне индустрије.