Масени удео. Дефиниција Разлика од масеног удјела елемената и масеног удјела излаза

У чланку се разматра концепт масеног учешћа. Наведени су начини његовог израчунавања. Описане су и дефиниције сондирања сличне, али различите у физичком смислу. Ово је масени удео за ставку и излаз.

Лифе Црадле - Солутион

Вода је извор живота на нашој дивној плавој планети. Овај израз се често може наћи. Међутим, мало људи, осим стручњака, мисли: у ствари, супстрат за развој првих биолошких система био је раствор супстанци, а не хемијски чиста вода. Сигурно је у популарној литератури или трансферу читалац упознао израз "примарни бујон".

Извори који су дали подстицај развоју живота у облику комплексних органских молекула и даље се свађају. Неки чак предлажу не само природан и веома успешан скуп околности, већ и космичку интервенцију. Штавише, не ради се о митским ванземаљцима, већ о специфичним условима за стварање тих молекула, који могу постојати само на површини малих космичких тела лишених атмосфере - комета и астероида. Стога би било исправније рећи да је рјешење органских молекула колијевка свих живих бића.

Вода као хемијски чиста супстанца

Упркос огромним сланим океанима и морима, свјежим језерима и ријекама, вода је изузетно ријетка у кемијски чистом облику, углавном у посебним лабораторијама. Подсетимо да је у националној научној традицији хемијски чиста супстанца супстанца која садржи не више од десет минус шести степен масеног удела нечистоћа.

Добијање апсолутно слободних страних компоненти масе захтева невероватне трошкове и ретко се оправдава. Користи се само у појединим индустријама, гдје чак и један страни атом може покварити експеримент. Треба напоменути да су полупроводнички елементи који чине основу данашње минијатурне технологије (укључујући паметне телефоне и таблете) веома осјетљиви на нечистоће. У њиховом стварању треба само потпуно незагађена растварача. Међутим, у поређењу са целокупном течношћу планете, то је занемарљиво. Како то да је раширена, продорна наша планета кроз воду која се тако ријетко налази у свом чистом облику? Објасните испод.

Перфецт солвент

Одговор на питање постављен у претходном одељку је невероватно једноставан. Вода има поларне молекуле. То значи да у свакој најмањој честици те течности позитивни и негативни полови нису много, већ одвојени. Истовремено, структуре које настају иу текућој води стварају додатне (тзв. Водоничне) везе. А укупно даје следећи резултат. Једна супстанца која улази у воду (без обзира на пуњење коју има) одузимају течни молекули. Свака честица растворене нечистоће је обављена или негативним или позитивним странама молекула воде. Тако је ова јединствена течност способна да раствори веома велики број различитих супстанци.

Појам масене фракције у раствору

Добијени раствор садржи неку нечистоћу, која има назив "масени удио". Иако овај израз није чест. Још један термин који се обично користи је концентрација. Масени удио је одређен специфичним омјером. Нећемо дати формулу, то је сасвим једноставно, боље ћемо објаснити физичко значење. То је однос две масене нечистоће према раствору. Масена фракција је бездимензионална количина. Изражава се на различите начине у зависности од специфичних задатака. То јест, у деловима јединице, ако у формули постоји само масени однос, а у процентима - ако се резултат множи са 100%.

Растворљивост

Поред Х20, користе се и други растварачи. Поред тога, постоје супстанце које, у принципу, не дају своје молекуле води. Али се лако раствара у бензину или врућој сумпорној киселини.

Постоје посебне табеле које показују колико материјала ће остати у течности. Овај индикатор се назива растворљивост и зависи од температуре. Што је виши, то се активније крећу атоми или молекули растварача, и што више нечистоћа може апсорбовати.

Опције за одређивање процента растворене материје у раствору

Пошто су задаци хемичара и технолога, као и инжењери и физичари различити, део растворене материје у води се одређује другачије. Волуменска фракција се израчунава као запремина нечистоће у укупној запремини раствора. Користи се други параметар, али принцип остаје исти.

Волумна фракција остаје бездимензионална, изражена у фракцијама јединице или у процентима. Моларност (иначе названа "моларна запреминска концентрација") је број молова растворене материје у датој запремини раствора. Два различита параметра истог система већ су укључена у ову дефиницију, а димензија ове количине је различита. Изражава се у моловима по литру. За сваки случај, присјетимо се да је кртица количина твари која садржи приближно десет до двадесет три ступња молекула или атома.

Појам масеног удјела елемента

Ова вредност је само индиректно повезана са решењима. Масени удео елемента се разликује од горњег концепта. Свако сложено хемијско једињење састоји се од два или више елемената. Свака има своју релативну масу. Ова вредност се може наћи у Мендељејевом хемијском систему. Тамо је означен у не-бројевима, али за приближне проблеме вредност се може заокружити. Састав комплексне супстанце укључује одређени број атома сваке врсте. На пример, у води (Х ₂ О) постоје два атома водоника и један кисеоник. Однос између релативне масе целокупне супстанце и датог елемента у процентима биће масени удео елемента.

Појам масеног удјела производње

За неискусног читаоца, ова два концепта могу се чинити блиска. Често су међусобно збуњени. Масени удео излаза се не односи на решења, већ на реакције. Сваки хемијски процес наставља са добијањем одређених производа. Њихов принос се израчунава по формулама, у зависности од реагујућих супстанци и услова процеса. За разлику од само масеног удјела, ову вриједност није лако одредити. Теоретски прорачуни нуде максималну могућу количину супстанце производа реакције. Међутим, пракса увек даје нешто нижу вредност. Разлози за ову нескладност леже у расподели енергије између чак и веома загрејаних молекула.

Тако ће увек бити најхладније честице које не могу ући у реакцију и остати у свом првобитном стању. Физичко значење масеног удјела излаза је колики постотак је заправо добивена супстанца из теоријски израчунатог. Формула је невероватно једноставна. Маса практично добивеног производа подијељена је масом практично израчунатог, цијели израз се множи са сто посто. Масени удио приноса одређен је бројем молова реактанта. Не заборавите на то. Чињеница је да је један мол супстанце одређена количина његових атома или молекула. Према закону о конзервацији супстанце, тридесет молекула сумпорне киселине се не може добити из двадесет молекула воде, па се задаци израчунавају на овај начин. Из броја молова оригиналне компоненте добија се маса која је теоретски могућа за резултат. Затим, знајући колико је заправо добијено од реакционог производа, масени удио приноса је одређен помоћу горе описане формуле.