Калијум нитрат: својства, припрема и употреба

Увод

Хтели сте да спроведете сопствено хемијско искуство. Добра жеља, али за то морате имати одређени циљ, а најважније - састојке. Зато седите за компјутером и тражите занимљиве рецепте. Ох, изгледа да су пронашли оно што им је потребно - "Израда димних бомби". Прочитали смо листу састојака: "Шећер, сода, то-то ... Калијум нитрат? Каква је то животиња?" - Стандардни низ мисли у читању овог рецепта. Обично на овај начин, и уче о постојању калијум нитрата. Наравно, постоји жеља да се нађе више информација о њој. Данас ћу покушати да задовољим ваше интересе.

Порекло имена

Прво, хајде да причамо о њеном имену. Слатина је било која со која има кисели НО3 остатак узет из азотне киселине, тј. је нитрат. Кемијска формула нитрата о којој се расправља је КНО3, што значи да придјев “калиј” мора бити додан његовом имену. Али постоје и друге опције за писање. У различитим изворима, може се звати калијум / индијски нитрат, калијум нитрат, калијум нитрат, итд. Сва ова имена ће бити тачна.

Пропертиес

Ова солена под нормалним условима је безбојни кристали, али када је сломљена, подсећа на бели прах. Такође има јонску структуру и хексагоналну или ромбичну кристалну решетку. Калијум-нитрат је благо хигроскопан, тежи да се неко време нежно узбуди. Такође је нестабилан и без мириса. Добро се раствара у води, до умереног степена - у течном амонијаку, глицерину, хидразину, не раствара се у чистом етру и етанолу (може се слабо растворити у њима само ако се потоњи разблаже водом). При својој спорој кристализацији, игличасти и веома дуги кристали могу да расту из калијум нитрата. На температури од 400-520 ° Ц долази до разлагања, при чему настају калијум нитрит и кисеоник. Такође је снажан оксидациони агенс који реагује са редукционим средствима и запаљивим материјалима, а ако је додатно разбијен, реакција се одвија веома активно и често праћена експлозијом (фото). Калијум-нитрат може независно запалити неке органске материјале, ако су у истој смеши са њим. Растопити калијум нитрат се може користити за добијање калијума електролизом, али зато она има високе оксидационе способности у овом стању, за извођење овог експеримента боље је узети калијум хидроксид.

Геттинг

У средњем веку и Новој Времији (то јест, у периоду када је прах био у честој употреби), калијум нитрат је миниран из гомиле соли које су се састојале од кречњачких материјала, стајњака и других трулежи које су имале слојеве прућа или сламе. Они су били покривени травом, држећи гасове који су настали. Амонијак, који је настао услед распада стајњака, акумулиран у међуслојевима, био је нитрификован и постао је први азотни, а затим азотна киселина. Потоњи су, у интеракцији са кречњаком, формирали калцијум нитрат, а затим га испирали водом. Када је дрвни пепео додан овој смеши, калцијум карбонат у првој, насељеној. А резултат је био раствор калијум нитрата. Интеракција поташије и калцијум нитрата је најстарији метод добијања калијум нитрата, који је и даље популаран. Иако се поташа може заменити и калијум сулфат. Калијум нитрат се може добити у лабораторији са таквим реакцијама:

• Калијум хлорид и натријум нитрат.
• Амонијум нитрат и калијум хлорид.
• Калијум хидроксид и азотну киселину.
• Калијум и азотна киселина.
• Одговарајући алкални калијум оксид (К2О) и одговарајућа киселина (нитрат).
• Калијум хидроксид и азотни оксид (5).
• Амонијум нитрат и калијум хидроксид.
• Калијум карбонат и азотну киселину.

Бити у природи

У природи, калијум нитрат је познат као минерални нитрокалит. Места њених највећих налазишта су Чиле и Источне Индије (због тога се калијум нитрат често назива индијским). Природни калијум нитрат је азотобактерија повезана са амонијаком, који се ослобађа током разлагања азотних супстанци. Влага и топлота доприносе овој вези, тако да се највећа налазишта калијум нитрата налазе у врућим земљама. Такође у врло малим количинама, присутна је у животињама и биљкама.

Калијум нитрат: примена

У основи се користи као вредно ђубриво за биљке (фото). Такође је веома важан састојак у саставу црног праха ("димне цијеви", димне бомбе). Ова салитра такође користи у оптичком стаклу тако што избељује и осветљава техничке кристалне чаше и даје снагу стакленом посуђу. У прехрамбеној индустрији, овај нитрат је познат као конзерванс Е252.

Закључак

Калијум нитрат (формула КНО3) може се користити не само у хемији, већ иу многим другим индустријама. Може бити корисна и врло штетна за људе.