Силициц Ацид: Својства и примене

Неорганске супстанце су подељене у три фискалне касе: киселине, хидроксиде и соли. Прва категорија је супстанца као што је силицијумска киселина. Његов молекул се састоји од два атома водоника, један - силицијум и три - кисеоник.

Пхисицал пропертиес

Силикатна киселина је супстанца која је практично нерастворљива у води. У интеракцији са Х20, он формира колоидни раствор, али се не дисоцира. То је веома нестабилно хемијско једињење које се може распасти чак и под нормалним условима.

Са чим реагује силицијумска киселина?

Ово хемијско једињење није јако активно - то је слаба киселина. Његова својства нису јасно изражена. Међутим, још увијек има готово све карактеристике које су својствене киселинама. Слабост ове супстанце очитује се у чињеници да, за разлику од других једињења ове класе, она не осликава индикаторе. Ако, на пример, под утицајем других киселина, метил-оранж постане ружичаст, а лакмус постане црвен, онда у интеракцији са силицијумом обоје не мењају боју. Такође није у стању да нагриза ткиво или изазове опекотине на кожи, као и друге киселине. Ово је веома нестабилна супстанца - делимична декомпозиција силицијумске киселине може да се догоди и на ниским температурама. Да би се ова реакција одвијала у потпуности, користи се загревање овог једињења. Захваљујући овој врсти реакције формирају се вода и силицијум оксид, који се широко користи у индустрији и врло је чест у природи у облику пијеска и разних минерала, на примјер, кварца. Разлагањем једног молекула силицијумске киселине, можете добити један молекул воде и један оксид. Као и све киселине, силикат може произвести соли. Да бисте то урадили, морате додати метал, који у низу активности стоји лево од водоника. У овом случају, долази до реакције супституције, у којој се формира одређени силикат, а такође се ослобађа водоник као гас. На пример, интеракција једног молекула силицијумске киселине са два молекула натријума производи један натријум силикат и један водоник.

А реакција једног молекула киселине са једним калцијумом производи један калцијум силикат и један водоник. За добијање силиката може се користити и реакција растварања силицијумске киселине у алкалијама. За то се најчешће користи калијум или натријум хидроксид. У овој интеракцији, један молекул силиката и два вода могу се добити из једног молекула киселине и две базе. Супстанце које се формирају током хемијских реакција у којима одређено једињење може бити укључено су у широкој употреби у различитим индустријама.

Улази у лабораторију

Најчешће се силицијумска киселина добија додавањем хлорне (хлороводоничне) киселине натријум силикату. За реакцију супстанце неопходно је мешати у таквим размерама да се добију два молекула киселине по молекулу соли, и испоставило се да ће две силицијумске киселине бити у два молекула формираног натријум хидроксида.

Користи се у индустрији

Употреба силицијумске киселине је сведена на чињеницу да она делује као адсорбент - апсорбер других супстанци. Приликом производње овог хемијског једињења мешањем натријум силиката и хлороводоничне киселине, формира се желатинаста маса, која се након сушења може добити такозваним силика гелом, који се користи у индустрији. Такође, ова супстанца се користи у медицини. Осим тога, користи се у хемијској индустрији за производњу једињења као што су силицијум оксид и разни силикати.

Силициц ацид у људском телу

Ова супстанца је изузетно важна за људско тело. Неопходан је за нормално функционисање везивног ткива, ноктију, косе, коже, тетива, лигамената. Лекови или производи који садрже силицијумску киселину су корисни за оне који имају поремећени метаболизам, а користе се и за лечење проширених вена, користе се као антицелулитни производи. У неким биљкама се налази силицијумска киселина, која се тамо накупља као компонента ћелијског сока. Љековито биље у којем је присутно су копнени трпељац и фиелд хорсетаил.

Силикати, силицијум - њихова примена

Сировина за добијање ових супстанци је силицијумска киселина. Ова хемијска једињења су различита по својим физичким својствима и користе се за различите сврхе. Неки од њих се налазе у природи у облику драгог и полудрагог камења. На пример, смарагд, нар и топаз су силикати. Силицијум оксид се дистрибуира у облику песка и кварца. Ова супстанца се најчешће користи у индустрији за производњу стакла, које је силикат.

Његова хемијска структура се састоји од молекула калцијума, кисеоника, натријума и силиција. Стакло се производи комбиновањем супстанци као што је силицијум диоксид, калцијум карбонат и натријум. Ова врста реакције може се јавити само под утицајем високе температуре. Као резултат добија се стакло чија структура укључује молекуле силицијумских оксида, калцијума и натрија, као и угљен диоксид. За стакло натријум карбонати и калцијум и силицијум оксид су помешани у таквим размерама да шест молекула потоњих имају једну од прве две супстанце. За бојење у различитим бојама користе се следеће супстанце: кобалт - за преношење плаве боје, гвожђе - браон, манган - лила-црвена, хром - зелена.