Метода валентних обвезница и њене главне одредбе

Метода валентних веза се сматра једним од основних принципа неорганска хемија. Идентификујте његове карактеристике, опције за употребу.

Теоријска позиција

Хемијска веза се сматра везом између атома, након чега следи ослобађање топлотне енергије.

Погледајмо главне тачке методе валентне везе.

Ковалентна форма се ствара уз помоћ два електрона који имају супротне правце у леђима.

Формирани електронски пар је чест, он се формира упаривањем слободних електрона, који припадају два различита атома, и формира се ковалентна веза.

Метода валентних веза такође објашњава механизам везе у којем један атом има слободан електронски пар. Други елемент има слободну атомску орбиталу и она је акцептор.

Ковалентна карактеристика везивања

Која снага има хемијска веза? Метода валентних веза објашњава везу између снаге ковалентна веза и степен преклапања електронских облака који међусобно сарађују. Формирање ове врсте комуникације одвија се у правцу у коме постоји потпуна интеракција електронских облака.

Метода валентних веза користи хибридизацију орбитала главног хемијског елемента. Формирање веза се често дешава након промене стања валентних орбитала.

Карактеристике образовања

Неједнаке почетне атомске орбитале „мијешају“, стварајући хибридне орбитале које имају исту енергију. Процес хибридизације прати повлачење облака према интерактивном атому електрона, што доводи до преклапања хибридног облака са уобичајеним електроном сусједног атома.

Метода валентних веза карактерише формирање јаке везе. Процес је праћен ослобађањем енергије, надокнађеним трошковима процеса хибридизације.

Главне одредбе методе валентних веза, приказане горе у чланку, у потпуности објашњавају структуру молекула који имају ковалентну везу. Она је усмерена ка највећем преклапању орбитала.

Валент могућности

Метода валентних веза нам омогућава да схватимо које валенције одређени хемијски елемент може да поседује. У неизраженом стању, могућности валенције су ограничене бројем неспарених електрона лоцираних на последњем енергетски ниво. Када се загреје, посматра се прелаз атома из нормалног стања у побуђени облик. Процес је праћен повећањем броја неспарених електрона.

Енергија ексцитације у хемији се назива вредност која је неопходна за пуну транзицију атома са ниском енергијом у вишу форму. Различитост везе се схвата као број електронских парова који су социјализовани најближим атомима као резултат формирања ковалентне хемијске везе.

Аре и π везе су приближни опис различитих типова ковалентних веза у молекулима. Између хибридних облака формира се једноставна () веза). Карактерише га максимална расподела густине електронског облака дуж осе, дуж које су атомске језгре повезане.

Комплекс (π спрега) подразумева латерално преклапање нехибридних електронских облака. Током формирања, густина електронског облака има максималну вредност у свим правцима.

Процесне карактеристике

Хибридизација комуникације односи се на процес померања различитих типова орбитала у полиатомском молекулу, што резултира формирањем облака, који имају исте термодинамичке карактеристике.

Која је употреба методе валентне везе? Примери органских и неорганских супстанци указују на његову важност за објашњење структуре, као и карактеристичних хемијских својстава једињења.

Врсте хибридизације

У зависности од тога колико се неупарених електрона меша заједно, постоји неколико главних типова хибридизације.

Варијанта сп-типа претпоставља мешање између једног и п орбитала. Као резултат процеса, формирају се два идентична хибридна орбитала која се међусобно преклапају под углом од 180 степени. Дакле, они су усмјерени из атомског језгра у различитим правцима.

Сп2 хибридизација се посматра када се два п-орбитала помешају са с. Као резултат, формирају се три идентичне хибридне орбитале, које су усмерене на врхове троугла под истим углом (његова вредност је 120 степени).

Са сп3 хибридизацијом, 3п и једна с-орбитале су мешане. Као резултат процеса, формирају се четири идентична хибридна облака, који формирају тетраедар. У овом случају валентни угао је 109 степени 28 минута.

Важни аспекти методе

Издвајамо неколико важних тачака које карактеришу метод валентних веза. За формирање ковалентне хемијске везе, потребна су два електрона који имају супротне спинове. На пример, ако узмемо у обзир стварање молекула водоника, оно је повезано са преклапањем појединих електронских орбитала два атома, појавом једног заједничког електронског пара између њих.

Када анализирамо ковалентну везу формирану донор-акцепторским типом, даћемо као пример формирање амонијум катиона. У овом случају, донор је азот, који има свој електронски пар, а акцептор је протон водоника садржан у киселинама. У формираном амонијевом катјону, три везе настају хибридним облацима, а једна се формира преклапањем дуж донор-акцепторског типа. Густина електрона је равномерно распоређена, тако да се све везе сматрају ковалентним.

Закључак

У процесу формирања везе између атома неметала, долази до преклапања таласних функција електрона. Снага везе зависи од комплетности интеракције електронских облака. У нормалном стању, валенција атома је карактерисана бројем неспарених електрона који учествују у формирању заједничких електронских парова са другим атомима.

За атом у загрејаном (побуђеном) стању, он је повезан са бројем слободних (неспараних) електрона, као и са бројем неузваних орбитала.

Сумирајући, напомињемо да метода валентних веза нам омогућава да објаснимо формирање молекула неорганских и органских супстанци. Као мјеру валентних обвезница користи се број кемијских веза, које комбинира с другим елементима.

Валентни електрони се сматрају само онима који се налазе на спољном нивоу. Ова изјава је релевантна за елементе главних подгрупа. Ако узмемо у обзир елементе који се налазе у периодичном систему у секундарној подгрупи, тада ће се валенција одредити електронима лоцираним на пред-спољашњим енергетским нивоима.

Када разматрамо било који молекул, могуће је, користећи методу валентних веза, направити електронску формулу, као и претпоставити хемијску активност и особине једињења. У зависности од тога колико облака учествује у процесу, формира се различит број хибридних орбитала. То доводи до појаве једноструких, двоструких, троструких веза у молекулима неорганских и органских супстанци.

Овдје смо укратко размотрили метод валентних веза, његов положај.