Врсте хемијских веза. Како повезати атоме?

11. 6. 2019.

Хемија је невероватна и, признајем, компликована наука. Из неког разлога, то је повезано са сјајним експериментима, разнобојним епруветама, густим облацима паре. Али мало људи размишља о томе одакле долази та “магија”. У ствари, нема реакције без формирања једињења између атома реактаната. Штавише, ови "скакачи" се понекад налазе у једноставним елементима. Оне утичу на способност супстанци да реагују и објасне неке од њихових физичких особина.

Које врсте хемијских веза постоје и како оне утичу на једињења?

Теорија

Морамо почети са најједноставнијим. Хемијска веза је интеракција у којој се атоми супстанце комбинују да би формирали сложеније супстанце. Погрешно је веровати да је ово својствено само једињењима као што су соли, киселине и базе - чак и једноставне супстанце, чији се молекули састоје од два атома, имају ове “мостове”, ако је тако, можете условно назвати везу. Иначе, важно је запамтити да се могу ујединити само атоми с различитим набојем (то су основе физике: једнако набијене честице одбијају, а супротне привлаче једна другу), тако да у сложеним тварима увијек постоји катион (ион са позитивним набојем) и анион (негативна честица) и сама веза ће увек бити неутрална.

врсте хемијских веза

Сада ћемо покушати да схватимо како настаје хемијска веза.

Механизам образовања

Свака супстанца има одређени број електрона распоређених у енергетским слојевима. Најудаљенији слој, на којем се обично налази најмања количина ових честица, сматра се најрањивијом. Њихов број можете сазнати ако погледате број групе (ред са бројевима од један до осам на врху периодне табеле) у којем се налази хемијски елемент, а број енергетских слојева је једнак броју периода (од један до седам, вертикална линија лево од елемената).

Идеално, постоји осам електрона у спољашњем енергетском слоју. Ако нису довољни, атом покушава да их повуче из друге честице. Током процеса селекције електрона потребних за завршетак спољашњег енергетског слоја формирају се хемијске везе. Њихов број може да варира и зависи од броја валенција, или неспарених честица (да би се сазнало колико их има у атому, потребно је да направи његову електронску формулу). Број електрона који немају пар ће бити једнак броју формираних веза.

врсте хемијских веза

Још мало о типовима

Типови хемијских веза насталих током реакција или једноставно у молекулу супстанце у потпуности зависе од самог елемента. Постоје три типа "скакача" између атома: јонски, метални и ковалентни. Ово последње је подељено на поларне и неполарне.

Да би се разумело са којим се врстама везаних атома повезују, користите неку врсту правила: ако су елементи у десном и левом делу табеле (то јест, они су метал и неметали, на пример, НаЦл), онда је њихова веза одличан пример јонске везе. Две неметалне форме ковалентна поларна веза (ХЦл), и два атома исте супстанце, комбиновањем у један молекул - ковалентни неполарни (Цл 2 , О 2 ). Наведени типови хемијских веза нису погодни за супстанце које се састоје од метала - постоје само метал бонд.

хемијска веза

Ковалентна интеракција

Као што је раније поменуто, врсте хемијских веза имају одређени утицај на супстанце. На пример, ковалентни "мост" је веома нестабилан, због чега се једињења са њом лако уништавају са најмањим спољним утицајем, на пример, загревањем. Међутим, то се односи само на молекуларне супстанце. Они који имају не-молекуларну структуру су практично неуништиви (савршен пример је кристал дијаманта - комбинација атома угљеника).

хемијске везе у молекулима

Назад на поларни и неполарни ковалентна веза. Са неполарним, све је једноставно - електрони између којих се формира "мост" су на истој удаљености од атома. Али у другом случају, они су пребачени на један од елемената. Победник у "пренапрезању" биће супстанца чија је електронегативност (способност привлачења електрона) већа. Она је одређена посебним табелама, и што је већа разлика ове магнитуде између ова два елемента, то ће бити више поларна веза између њих. Истина, једина ствар за коју је знање о електронегативности елемената корисно је дефиниција катиона (позитивни набој - супстанца која има ову количину мање) и анион (негативна честица са бољом способношћу да привуче електроне).

Иониц бонд

Нису све врсте хемијских веза погодне за комбинацију метала и неметала. Као што је горе поменуто, ако је разлика у електронегативности елемената огромна (а то је случај када се налазе у супротним деловима табеле), између њих се формира јонска веза. У овом случају, валентни електрони прелазе из атома са нижом електронегативношћу на атом са већим, формирајући анион и катион. Најупадљивији пример такве везе је једињење халогена и метала, на пример АлЦл2 или ХФ.

Метал бонд

Са металима је још лакше. Они су страним горе наведеним типовима хемијских веза, јер имају своје. Он може да комбинује оба атома једне супстанце (Ли 2 ), и различит (АлЦр 2 ), у другом случају настају легуре. Ако говоримо о физичким својствима, онда метали у себи спајају пластичност и снагу, то јест, не колапсирају се при најмањем удару, већ једноставно мијењају облик.

хемијске везе

Интермолекуларна веза

Иначе, хемијске везе у молекулима такође постоје. Они се називају интермолекуларни. Најчешћи тип је водонична веза, у којој атом водоника позајмљује електроне из елемента са високом електронегативношћу (нпр. Из молекула воде).