Шта је бром? Хемијски елемент бром: формула, својства

Течност црвено-браон боје, са јаким специфичним мирисом, слабо растворљив у води, али растворљив у бензену, хлороформу, угљен дисулфиду и другим органским растварачима. Овај одговор се може дати на питање: "Шта је бром?" Једињење спада у групу најактивнијих неметала, реагујући са многим једноставним супстанцама. Високо је токсичан: удисање паре иритира респираторни тракт, а контакт са кожом узрокује тешке, не-зацјељујуће опекотине. У нашем чланку ћемо проучити његове физичке особине и размотрити хемијске реакције карактеристика брома.

Шта је бром?

Главна подгрупа седме групе је локација елемента у периодном систему хемијских елемената. На последњем енергетском слоју атома постоје два с-електрона и пет п-електрона. Као и сви халогени, бром има значајан афинитет за електрон. То значи да лако привлачи негативне честице других хемијских елемената у своју електронску љуску, постајући анион. Молекулска формула брома - Бр ₂ . Атоми су међусобно повезани паром електрона, овај тип везе се назива ковалентним. Она је такође неполарна и налази се на истој удаљености од атомских језгара. Због прилично великог атомског радијуса - 1.14А °, оксидациона својства елемента, његове електронегативности и својства неметала постају мање од флуорина и хлора. Точка кључања, напротив, повећава се и износи 59,2 ° Ц, релативна молекуларна маса брома је 180. У слободном стању, због високе активности, елемент се не налази као једноставна супстанца. У природи се може наћи у везаном стању у облику соли натријума, магнезијума и калијума, а њихов садржај у морској води је посебно висок. Неке врсте смеђих и црвених алги: саргассум, фуцус, батрацхоспермум, садрже велике количине брома и јода.

Реакције са једноставним супстанцама

Елемент карактерише интеракција са многим неметалима: сумпор, фосфор, водоник:

Бр ₂ + Х ₂ = 2ХБр

Међутим, бром не реагује директно са азотом, угљеником и кисеоником. Већина метала се лако оксидује бромом. Само неки од њих су пасивни за дејство халогена, на пример, олово, сребро и платина. Реакције са бром активнијих халогена, као што су флуор и хлор, брзо пролазе:

Бр ₂ +3 Ф ₂ = 2 БрФ ₃

У последњој реакцији оксидационо стање елемент је +3, он делује као редукциони агенс. У индустрији, бром се производи оксидацијом бромоводоника са јачим халогеном, на пример, хлором. Главни извори сировина за производњу једињења су подземне воде за бушење, као и високо концентровани раствор сланих језера. Халоген може да ступа у интеракцију са комплексним супстанцама из класе средњих соли. Дакле, под дејством бромове воде, која има црвено-браон боју, на раствору натријум сулфита, примећујемо дисколорацију раствора. Разлог томе је оксидација брома средње соли - сулфита до натријум сулфат. Исти халоген се смањује, претварајући се у облик бромоводоника, који нема боју.

Интеракција са органским једињењима

Бр2 молекуле су у стању да комуницирају не само са једноставним, већ и са комплексним супстанцама. На пример, реакција супституције одвија се између ароматичног угљоводоника, бензена и брома када се загрева, у присуству катализатора - фери бромида. Завршава се формирањем безбојног једињења, нерастворљивог у води - бромобензен:

Ц6Х6 + Бр2 = Ц6Х5Бр + ХБр

Једноставна супстанца бром, растворена у води, користи се као индикатор за одређивање присуства у молекулу органска материја незасићене везе између атома угљеника. Тако квалитативни одговор налазе у молекулима алкена или алкина пи-везе, од којих зависе главне хемијске реакције ових угљоводоника. Једињење улази у реакције супституције са засићеним угљоводоницима, формирајући тако деривате метана, етана и других алкана. Позната је реакција додавања честица брома, чија је формула Бр2, на незасићене супстанце са једном или две двоструке или троструке везе у молекулима, на пример, као што су етен, ацетилен или бутадиен.

ЦХ2 = ЦХ2 + Бр2 = ЦХ2Бр-ЦХ2Бр

Не само једноставна супстанца може реаговати са овим угљоводоницима, већ и његовим водоничним спојем - ХБр.

Карактеристике интеракције халогена са фенолом

Органска материја која се састоји од бензенског прстена везаног за хидроксилну групу је фенол. Узајамни утицај група атома једни на друге прати се у његовом молекулу. Због тога су реакције супституције са халогенима за њега много брже него за бензен. Штавише, процес не захтева загревање и присуство катализатора. Одмах, три атома водоника у молекули фенола замењени су радикалима брома. Као резултат реакције настаје трибромфенол.

Бромска једињења кисеоника

Настављамо студију о томе шта је бром. Интеракција халогена са хладном водом доводи до хипобромне киселине ХБрО. Он је слабији од хлоровог једињења због смањења његових оксидационих својстава. Друго једињење, бромна киселина, може се добити оксидацијом бромне воде са хлором. Раније се у хемији сматрало да бром не може имати једињења у којима би могао да покаже оксидационо стање +7. Међутим, оксидацијом калијум бромида, добијена је со, калијум бромат, а из ње одговарајућа киселина, ХБрО4. Халогени јони имају редукционе особине: под дејством ХБр молекула на метале, ови се оксидују водоник катионима. Стога, само они метални елементи ступају у интеракцију са киселином, која су међу активностима до водоника. Као резултат реакције, формирају се средње соли, бромиди, и ослобађа се слободни водик.

Употреба једињења брома

Висока оксидациона способност брома, чија је маса прилично велика, нашироко се користи у аналитичкој хемији, као иу хемији органске синтезе. У пољопривреди, препарати који садрже бром, користе се у борби против корова и инсеката - штеточина. Успоривачи пламена - супстанце које спречавају спонтано сагоревање, користе се за импрегнацију грађевинских материјала, пластике и тканина. У медицини је дуго познато инхибиторно дејство соли, калијума и натријум бромида на пролаз биоелектричних импулса кроз нервна влакна. Користе се у лечењу поремећаја нервног система: хистерије, неурастеније, епилепсије. Имајући у виду јаку токсичност једињења, дозу лека треба да прати лекар.

У нашем чланку смо сазнали шта је бром и које су његове физичке и хемијске особине.