Амонијум сулфид: производња, хидролиза, примена

Азот је један од најважнијих елемената органске хемије. У облику комплексних једињења, елемент Н је важан део протеина који чине све живе организме на нашој планети. Овај прилично активан хемијски елемент формира многа једињења, од којих је једно амонијум једињење.

Шта је то?

У молекули амонијака азот покрива свој ковалентне везе три атома водоника, а последња електронска веза остаје слободна. Према томе, амонијум може деловати као донор различитих хемијских реакција, формирајући четврту, неискориштену ковалентну везу са другим супстанцама и једињењима. Ако се такво једињење догоди са атомом водоника, формира се молекул НХ4. Добијени елемент може да реагује са различитим киселинама, које су у раствореном или концентрованом облику. Код интеракције амонијак их неутралише. Као резултат реакције добијају се амонијумове соли - термички нестабилна једињења. Ако амонијумова со топлоте, брзо се разлаже на саставне материје. Како температура расте, амонијак се формира са киселином. Могуће је и обрнути процес. На пример, амонијум сулфид се може добити реакцијом са водоник сулфидном киселином.

Формула

Ово једињење је записано у хемијским једначинама у доњим формулама. У слободном стању, амонијум сулфид је кристал. Или иглице жуте боје са ниском тачком топљења. Друго име једињења је амонијум сулфид. Ово једињење је лако направити, али чак и лакше се губи - жути кристали су веома нестабилни и брзо се разграђују под нормалним условима.

Цоммон Цхемицал Реацтионс

Хидролиза амонијум сулфида разликује се од других реакција сличних соли у томе што у њему учествују и катиони и аниони исте супстанце. Процес реакције зависи од температуре. Хидролиза амонијум сулфида се може записати на следећи начин:

• Једначина јонске хидролизе за катион:
  НХ4 + + Х20 = НХ3 * Х20 + Х +;
• Једначина анионске хидролизе одвија се у две фазе:

Коначна јонска једначина реакције је следећа:

• НХ4 + С2- + 2Х20 = НХ3 * Х20 + ХС- + Х + + ОХ-.

Стандардни запис ове хемијске реакције је следећи:

• (НХ4) 2С + 2Х2О = НХ3 * Х20 + НХ4С + Х20.

Без загревања, реакција може бити реверзибилна и јавља се у првој фази. Али ако се супстанца загреје, реакција ће постати неповратна - коначне супстанце амонијак и сумпороводик напуштају поље интеракције и испаравају.

Припрема амонијум сулфида

Амонијум сулфид се најчешће добија реакцијом сумпороводика са сувишком амонијака:

Х ₂ С + 2 НХ ₃ → (НХ ₄ ) ₂ С.

Једна од најкарактеристичнијих карактеристика овог једињења је потпуна разградња једињења у води. Ланац хемијске реакције изгледа овако:

(НХ ₄ ) ₂ С → 2НХ ₄ ⁺ + С ^{2 -}
НХ4 + Х20О НХ3 Х20 + Х ⁺
С ^{2 -} + Х ₂ О ^- ХС ^- + ОХ ^-

Сулфид амонијака у води се разлаже на амонијак и сумпороводик.

Даља декомпозиција праћена је ослобађањем водоника и појавом амонијака раствореног у води и слабог ХС ^- аниона. Према томе, у табелама које објашњавају растворљивост хемијских елемената, амонијум сулфид је означен са пролазом.

Практична примена

У индустрији је развијена практична примена за испаравање амонијум сулфида. Течни облик овог једињења се користи током транспорта. Чувајте га у затвореним, хемијски инертним контејнерима.

Ова супстанца је добро позната фотографима и текстилним радницима. У фотографији се ово једињење користи за обраду филма. У интеракцији са јаким базама долази до хемијске реакције праћене ослобађањем штетних материја. У текстилној индустрији, амонијум сулфид се користи као компонента за избјељивање. Металурзи и рестауратори га успешно користе да претворе патину у бронзу. Амонијев сулфид се сигурно користи у производњи урее, као важног ђубрива, као иу производњи соде.

Можда би употреба ове супстанце у економској активности била чешћа. Али због екстремне хлапљивости овог једињења, он брзо реагује хемијски са воденом паром у ваздуху. Крајњи производ ове интеракције је сумпороводик, који је познат по свом оштром и веома неугодном мирису. Управо је ова особина амонијум сулфида довела до њене употребе у производњи производа за практичне шале, укључујући "смрдљиве бомбе" и тако даље.