Формула и својства соли. Употреба соли

Салт формула која је НаЦл прехрамбени производ. У неорганској хемији, ова супстанца се назива натријум хлорид. У дробљеној верзији кухињске соли, чија је формула дата горе, су бели кристали. Незнатне сиве нијансе могу се појавити у присуству других минералних соли као нечистоћа.

Производи се у различитим облицима: нерафинисани и пречишћени, мали и велики, јодирани.

Биолошки значај

Кристал соли, који има ионску хемијску везу, неопходан је за пуноправни живот и активност човека и других живих организама. Натријум-хлорид је укључен у регулацију и одржавање баланса воде-соли, алкалног метаболизма. Биолошки механизми контролишу константност концентрације натријум-хлорида у различитим течностима, на пример у крви.

Разлика у концентрацији НаЦл у ћелији и споља је главни механизам за унос хранљивих материја, као и уклањање отпадних производа. Сличан процес се користи у генерисању и преносу неурона импулсима. Такође, анион хлора у овом једињењу је главни материјал за формирање хлороводоничне киселине, најважније компоненте желучаног сока.

Дневна потреба за овом супстанцом креће се од 1,5 до 4 грама, а за врућу климу доза натријум хлорида се повећава неколико пута.

Организму није потребно само једињење, већ На + катион и Цл-анион. Са недовољном количином ових јона долази до разарања мишићног и коштаног ткива. Депресија, менталне и нервне болести, поремећаји у активностима кардиоваскуларног система и процеси варења, грчеви мишића, анорексија и остеопороза.

Хронични недостатак На + и Цл-иона доводи до смрти. Биохемичар Зхорес Медведев напоменуо је да у одсуству соли у тијелу, можете издржати више од 11 дана.

Племена пастира и ловаца у давна времена да задовоље тјелесну потребу за соли, користили су сировине од меса. Пољопривредна племена су конзумирала биљну храну у којој је мала количина натријум хлорида. Као знакови који указују на недостатак соли, испуштају слабост и главобољу, мучнину, вртоглавицу.

Производне карактеристике

У далекој прошлости, извлачење соли вршено је спаљивањем одређених биљака у пожарима. Настали пепео је коришћен као зачин.

Пречишћавање соли добијеног испаравањем морска вода није извршено, резултирајућа супстанца је одмах потрошена. Таква технологија настала је у земљама са топлом и сухом климом, гдје се сличан процес одвијао без људске интервенције, а затим, када су усвојене од стране других земаља, морска вода је умјетно загријана.

На обалама Белог мора изграђене су солане, у којима су концентрованим расолом и слатком водом испаравањем и замрзавањем.

Природни депозити

Међу местима која карактеришу велике резерве соли, издвајамо:

• Артиомовскоие поље, налази се у региону Доњецк. Овде се рударство соли врши методом осовине;
• Баскунцхак, превоз се обавља на посебно изграђеној прузи;
• Калијеве соли се налазе у великим количинама на пољу Веркхнекамскоие, гдје се минерал минерализира;
• производња је обављена у естуаријама у Одеси до 1931. године, а тренутно се поље не користи у индустријским количинама;
• Сушење се врши у Сереговом лежишту.

Салт Мине

Биолошка својства соли чине га важним привредним објектом. У 2006. години, на руском тржишту коришћено је око 4,5 милиона тона овог минерала, од чега је 0,56 милиона тона утрошено на храну, а преосталих 4 милиона тона је коришћено за потребе хемијске индустрије.

Физичке карактеристике

Размотрите нека својства соли. Ова супстанца је прилично растворљива у води, а на процес утиче неколико фактора:

• температуре;
• присуство нечистоћа.

Кристал соли садржи нечистоће у облику катиона калцијума, магнезијума. Због тога натријум хлорид упија воду (влажност у ваздуху). Ако такви иони нису укључени у састав столне соли, то својство нема.

Тачка топљења соли - 800,8 ° Ц, што указује на јаку кристалну структуру овог једињења. Мешањем финог праха натријум хлорида са дробљеним ледом добија се хладњак високог квалитета.

На пример, 100 г леда и 30 г соли може да смањи температуру на -20 ° Ц. Разлог за овај феномен је што се раствор соли замрзава на температурама испод 0 ° Ц. Лед, за који је ова вредност тачка топљења, топи се у сличном раствору, апсорбујући топлоту околине.

Висока тачка топљења кухињске соли објашњава њене термодинамичке карактеристике, као и високу диелектричну константу - 6.3.

Геттинг

С обзиром на важност биолошких и хемијских својстава соли, њених есенцијалних природних резерви, нема потребе да се развије верзија индустријске производње ове супстанце. Осврнимо се на лабораторијске опције за добијање натријум хлорида:

1. Ово једињење се може добити као производ интеракцијом бакар сулфат (2) са баријум хлоридом. После уклањања талога, који је баријум сулфат, упаравањем филтрата, могуће је добити кристале соли.
2. У егзотермној комбинацији натријума са гасовитим хлором формира се и натријум хлорид, а процес прати ослобађање значајне количине топлоте (егзотермни изглед).

Интерацтионс

Које су хемијске особине кухињске соли? Ово једињење се формира јаком базом и јаком киселином, па се хидролиза у воденом раствору не наставља. Неутралност животне средине објашњава употребу кухињске соли у прехрамбеној индустрији.

У току електролизе воденог раствора овог једињења, на катоди се ослобађа водоник, а на аноди се формира хлор. У међуелектродном простору се акумулира натријум хидроксид.

С обзиром да је произведена алкалија супстанца која се тражи у различитим индустријским процесима, то такође објашњава употребу натријум хлорида у индустријским размерама у хемијској производњи.

Густина соли је 2,17 г / цм3. Кубична, кристална решетка усредсређена на лице је карактеристична за многе минерале. Унутар њега доминирају ионске хемијске везе настале дјеловањем електростатских сила привлачења и одбијања.

Халите

Пошто је густина соли у овом једињењу прилично висока (2,1-2,2 г / цм3), халит је чврсти минерал. Проценат натријум катјона у њему износи 39,34%, ањон хлора - 60,66%. Поред ових јона, састав халита је у облику нечистоћа иона брома, бакра, сребра, калцијума, кисеоника, олова, калијума, мангана, азота, водоника. Овај прозирни, безбојни минерал са стакластим сјајем формира се у затвореним резервоарима. Халите је производ сгона на кратерима вулкана.

Роцк салт

То је планинска седиментна стијена из групе испаривача, која се састоји од више од 90 посто халита. За камену сол, бела боја је више карактеристична, само у изузетним случајевима, присуство глине даје минералу сиву нијансу, а присуство оксида гвожђа даје једињењу жуту, наранџасту боју. Не само натријум хлорид је присутан у каменој соли, већ и многим другим хемијским једињењима магнезијума, калцијума и калијума:

• јодиди;
• борати;
• бромиди;
• сулфати.

У зависности од услова формирања, главне наслаге камене соли се деле на неколико типова:

• соли подземних вода;
• сланице модерних базена;
• наслаге минералних соли;
• фосилне наслаге.

Сеа салт

То је мешавина сулфата, карбоната, калијума и натријум хлорида. У процесу испаравања у температурном опсегу од +20 до +35 ° Ц, у почетку се јавља кристализација мање растворних соли: магнезијум и калцијум карбонати, као и калцијум сулфат. Додатни талог растворног хлорида. магнезијум сулфати и натријум. Секвенца кристализације ових неорганских соли може варирати, узимајући у обзир температурни индекс, брзину испаравања и друге услове.

У индустријским количинама морска сол се добија из воде мора испаравањем. Значајно се разликује по микробиолошким и хемијским показатељима од камене соли, има велики проценат јода, магнезијума, калијума, мангана. Због различитог хемијског састава, постоје разлике у органолептичким карактеристикама. Коришћена морска со у медицини као средство у лечењу кожних болести, као што је псоријаза. Међу заједничким производима који се нуде у апотекарској мрежи, одаберите сол Мртвог мора. Такође, морска сол у пречишћеном облику се нуди у прехрамбеној индустрији као јодирана.

Обична со има слаба антисептичка својства. Са процентом ове супстанце у распону од 10-15 процената, може се спречити појава гнојних бактерија. У те сврхе се додаје натријум хлорид као конзерванс у храни, као и другим органским масама: дрвету, лепку и кожи.

Салт абусе

Према Светској здравственој организацији, прекомерна потрошња натријум хлорида доводи до значајног повећања крвног притиска, због чега се често развијају болести бубрега и срца, желуца и остеопорозе.

Заједно са другим натријумовим солима, натријум хлорид узрокује болести ока. Сол задржава течност у телу, што доводи до повећања интраокуларног притиска, формирања катаракте.

Уместо закључка

Натријум-хлорид, који се у свакодневном животу назива обичном соли, широко је распрострањен неоргански минерал у природи. Ова чињеница увелико поједностављује њену примену у прехрамбеној и хемијској индустрији. Нема потребе за трошењем времена и енергетских ресурса на индустријску производњу ове супстанце, што утиче на њену вриједност. Да би се спријечио вишак овог састојка у тијелу, потребно је пратити свакодневну употребу слане хране.