Редокс реакције (ОРР): Примери
Шта је Иад? Примери таквих реакција могу се наћи не само у неорганским, већ иу органској хемији. У чланку ћемо дати дефиниције главних термина који се користе у анализи таквих интеракција. Поред тога, представићемо неке од ЕРИ, примере и решења хемијских једначина које ће помоћи да разумемо алгоритам акција.
Основне дефиниције
Али прво, хајде да се сетимо основних дефиниција које ће вам помоћи да разумете процес:
- Оксиданс је атом или ион способан да прихвати електроне у процесу интеракције. У облику озбиљних оксидационих средстава су минералне киселине, калијум перманганат.
- Редуктор је ион или атом који донира валентне електроне другим елементима.
- Процес везивања слободних електрона назива се оксидација, док се трзај зове редукција.
Алгоритам акције
Како раставити једначину иа Примјери који се нуде дипломантима школа сугерирају расподјелу коефицијената путем електронског биланса. Ево процедуре:
- Прво, потребно је поставити вредности оксидационих стања за све елементе у једноставним и сложеним супстанцама укљученим у предложену хемијску трансформацију.
- Затим изаберите оне елементе који су променили дигиталну вредност.
- Знакови "+" и "-" означавају примљене и дане електроне, њихов број.
- Надаље, између њих се утврђује најмањи заједнички вишак, одређују коефицијенти.
- Добијени бројеви стављају се у једначину реакције.
Први примјер
Како довршити задатак везан за ИАД? Примери понуђени на завршним испитима у 9. разреду не подразумијевају додавање формула супстанци. Момци, по правилу, треба да одреде коефицијенте и супстанце које су промениле вредности валенције.
Узмите у обзир оне ИАД (реакције), примјере који се нуде дипломантима 11. разреда. Ученици треба да самостално допуњују једначину супстанцама и тек након тога електронским балансом уреде коефицијенте:
Х 2 О 2 + Х 2 СО 4 + КМнО 4 = Мн СО 4 + О 2 + ... + ...
За почетак, организоваћемо оксидациона стања у сваком једињењу. Дакле, у водоник пероксиду у првом елементу то одговара +1 , у кисеонику -1 . У сумпорној киселини следећи показатељи: +1, +6, -2 (укупно добијамо нулу). Кисеоник је једноставна супстанца, тако да има нулту стопу оксидације.
Ин калијум перманганат, а такође иу манган сулфату (2) добијамо следеће вредности:
К + Мн +7 О 4 -2 , Мн +2 С +6 О 4 -2
Стављајући вредности елемената предложених у задатку, морате завршити ИАД. Примери таквих интеракција су слични, тако да решење захтева идентификацију атома (јона) који показују оксидациона и редукциона својства.
Дакле, као један од недостајућих производа реакције биће сол калијума, наиме сулфат. Друга супстанца је вода, јер процес укључује сумпорну киселину са хигроскопним својствима.
Следећи корак ће бити припрема електронског баланса овог процеса:
- 2О - даје 2 електрона = О 2 0 5 (редукциони агенс);
- Мн +7 прихвата 5 електрона = Мн + 2 2 (оксиданс).
У процесу распоређивања коефицијената, нужно сумирамо атоме сумпора, добијамо готову једначину процеса
5Х 2 О 2 + 3Х 2 СО 4 + 2КМнО 4 = 2Мн СО 4 + 5О 2 + 8Х 2 О + К 2 СО 4
Тешки тренуци
Које потешкоће ученици имају када анализирају интерну ревизију? Примери понуђени на завршним тестовима из хемије, момци морају да заврше сами, што им доводи до потешкоћа.
Претпоставимо предложену схему: ФеЦл 2 + ХЦл + К 2 Цр 2 О 7 = ФеЦл 3 + ЦрЦл 3 + ... + ...
Потребно је додати нестале супстанце и уредити неопходне стереохемијске коефицијенте у једначини. У предложеном задатку оксидационо стање мења жељезо: од +2 до +3 , дакле, показује смањене особине. Калијум бикромат делује као оксидационо средство, смањујући вредност степена оксидације са +6 на +3 .
Вода ће бити нестали продукти реакције. калијум хлорид. Они не учествују у електронском билансу, јер елементи у њиховом саставу не показују промену у њиховој нумеричкој вредности. Електронски биланс за овај процес биће следећи:
- Фе +2 даје 1 електрон = Фе +3 6 (редукциони агенс);
- 2Цр +6 узима 6 е = 2Цр +3 1 (оксиданс).
Када постављамо коефицијенте у ову шему, сумирамо атоме хлора:
6 ФеЦл 2 + 14ХЦл + К 2 Цр 2 О 7 = 6 ФеЦл 3 + 2ЦрЦл 3 + 2КЦл + 7Х 2 О
Још један пример интеракције
Настављамо разговор о томе како исправно раставити ИАД. Хемија (примери таквих реакција у њој су уобичајени) не само да објашњава алгоритам деловања, већ и карактерише суштину процеса који се одвијају. Размотримо још један пример интеракције, праћен формирањем нових хемикалија:
КМнО 4 + Х 2 СО 4 + КИ = МнСО 4 + И 2 + ... + ...
У овом примеру постоје два елемента који мењају степен оксидације: јод и манган. Сазнајте које ће се супстанце формирати као продукти ове хемијске реакције.
Пошто процес учествује сумпорна киселина једна од формираних супстанци биће вода. На десној страни нема једињења у калијуму, стога ће други производ бити сулфат овог алкални метал.
Електронски биланс за ову интеракцију је следећи:
- Мн +7 узима 5 е = Мн +2 2 , је оксидациони агенс;
- 2И - даје 2е = И205, делује као редукциони агенс.
У завршној фази овог задатка постављамо коефицијенте у завршену шему и добијамо:
2КМнО 4 + 8Х2СО4 + 10КИ = 2МнСО4 + 5И2 + 6К2СО4 + 8Х2О.
Закључак
Ови процеси су пронашли озбиљну примену у хемијској анализи. Уз њихову помоћ, можете отворити и одвојити различите ионе, извршити методу оксиметрије.
Различити физички и хемијски поступци анализе засновани су на ИАД-у. Теорија киселина и главне интеракције објашњава кинетику процеса који се јављају и омогућава квантитативне прорачуне користећи једначине.
Да би ученици који су изабрали хемију положили завршни испит успјешно положили ове тестове, потребно је израдити ИХБ алгоритам изједначавања заснован на електронском балансу. Наставници раде са својим ученицима на начину уређења коефицијената, користећи различите примјере из неорганске и органске кемије.
Задаци везани за одређивање оксидационих стања хемијских елемената у једноставним и сложеним супстанцама, као и састављање равнотеже између усвојених и даних електрона, незамјењив су елемент испитних тестова на основном, општем нивоу обуке. Само у случају успешног завршетка таквих задатака можемо говорити о ефикасном овладавању школског курса неорганске хемије, као и очекивати високе оцене на ОГЕ, УСЕ.