Натријум бикарбонат: формула, састав, употреба

Печење или сода за печење је једињење које је добро познато у медицини, кухању и домаћинству. То је кисела со, чији се молекул састоји од позитивно набијених јона натријума и водоника, аниона киселог остатка угљене киселине. Хемијски назив сода је бикарбонат или натријум бикарбонат. Формула једињења према Хилл систему је: ЦХНаО ₃ (бруто формула).

Разлика између соли киселине и медија

Угљенична киселина формира две групе соли - карбонати (средњи) и бикарбонати (кисели). Тривиално име карбоната - сода - појавило се у антици. Потребно је разликовати средње и киселе соли по називу, формули и својствима.
На ₂ ЦО ₃ - натријум карбонат, динатријумова со угљене киселине, натријум-карбонат. Служи као сировина за стакло, папир, сапун, користи се као детерџент.

НаХЦ03 - натријум бикарбонат. Композиција указује да је супстанца мононатријумова со угљене киселине. Ово једињење карактерише присуство два различита позитивна иона - На ⁺ и Х ⁺ . Спољашње кристалне беле супстанце су сличне, тешко их је разликовати.

Сматра се да је супстанца НаХЦО ₃ сода бикарбона не зато што се прогута да би се утажила жеђ. Иако са овом супстанцом можете направити газирано пиће. Раствор овог бикарбоната се узима орално уз повећану киселост желучаног сока. Када се то догоди, неутралише се вишак протона Х ⁺ , који иритирају зидове желуца, узрокујући бол и паљење.

Физичке особине соде бикарбоне

Бикарбонат је бели моноклински кристал. Састав овог једињења садржи атоме натријума (На), водоника (Х), угљеника (Ц) и кисеоника. Густина супстанце је 2,16 г / цм3. Тачка топљења је 50–60 ° С. Натријум бикарбонат - млечно бели прах - чврсто кристално једињење, растворљиво у води. Сода за пиће не гори, а када се загреје изнад 70 ° Ц разлаже се на натријум карбонат, угљен диоксид и воду. У условима производње, гранулирани бикарбонат се чешће користи.

Сигурност соде бикарбоне за људе

Састав нема мирис, окус му је горко-слан. Међутим, не препоручује се мирис и укус супстанце. Удисање натријум бикарбоната може изазвати кихање и кашљање. Једна примена се заснива на способности соде бикарбоне да неутралише мирисне супстанце. Пудер се може обрађивати спортском обућом како би се ослободили непријатног мириса.

Сода за пиће (натријум бикарбонат) је безопасна супстанца у контакту са кожом, али у чврстом облику може изазвати иритацију слузокоже очију и једњака. У ниским концентрацијама, раствор није токсичан, може се узети орално.

Натријум бикарбонат: формула формуле

Бруто формула ЦХНаО _{3 се} ретко налази у једначинама хемијске реакције. Чињеница је да она не одражава везу између честица које формирају натријум бикарбонат. Формула која се обично користи за карактеризацију физичких и хемијских својстава супстанце је НаХЦ03. Заједнички распоред атома одражава модел кугличне шипке молекула:

Ако из периодичног система сазнамо вредности атомских маса натријума, кисеоника, угљеника и водоника. можете израчунати моларну масу супстанце натријум бикарбоната (формула НаХЦО ₃ ):
Ар (На) - 23;
Ар (О) - 16;
Ар (Ц) - 12;
Ар (Х) - 1;
М (ЦХНаО3) = 84 г / мол.

Структура супстанце

Натријум бикарбонат је јонско једињење. Структура кристалне решетке укључује натријум катјон На ⁺ , замењујући један атом угљеника у угљеној киселини. Састав и набој ањона - ХЦО ₃ ^- . Када се раствори, долази до делимичне дисоцијације на јоне који формирају натријум бикарбонат. Формула која одражава структурне карактеристике изгледа овако:

Растворљивост пића у води

7.8 г натријум бикарбоната је растворено у 100 г воде. Супстанца се подвргава хидролизи:
НаХЦ03 = На ⁺ + ХЦО3-;
Х ₂ О 'Х ⁺ + ХЕ ^- ;
ХЦО ₃ ^- + Х ⁺ = Х ₂ О + ЦО ₂ .
Када сумирамо једначине, испада да се хидроксидни јони акумулирају у раствору (слабо алкална реакција). Течне боје фенолфталеин у ружичастој боји. Боја универзалних индикатора у облику папирних трака у отопини соде мијења се од жуто-наранчасте до сиве или плаве.

Изменити реакцију са другим солима

Водени раствор натријум бикарбоната улази у реакцију јонске измене са другим солима, под условом да је једна од ново добијених супстанци нерастворљива; или се формира гас, који се уклања из сфере реакције. У интеракцији са калцијум хлорид, Као што је приказано на доњем дијаграму, добијају се и бели талог калцијум-сарбоната и угљен-диоксида. Јони натријума и хлора остају у раствору. Једнаџба молекуларне реакције:

Интеракција соде бикарбоне са киселинама

Натријум бикарбонат реагује са киселинама. Реакција јонске измене је праћена формирањем соли и слабе угљене киселине. У тренутку пријема, разлаже се у воду и угљични диоксид (испарава).

Људски зидови желуца производе хлороводонична киселина постоје у облику јона
Х ⁺ и Цл ^- . Ако узимате натријум бикарбонат, реакције се јављају у раствору желучаног сока уз учешће иона:
НаХЦ03 = На ⁺ + ХЦО3-;
ХЦл = Х ⁺ + Цл ^- ;
Х ₂ О 'Х + + ХЕ ^- ;
ХЦО ₃ ^- + Х ⁺ = Х ₂ О + ЦО ₂ .
Доктори не препоручују трајну употребу када висока киселост желудац натријум бикарбонат. Упутство за лекове наводи различите споредне ефекте дневног и дуготрајног уноса соде за пиће:

• повишен крвни притисак;
• подригивање, мучнина и повраћање;
• анксиозност, лош сан;
• смањен апетит;
• бол у трбуху.

Добија се сода за печење

У лабораторији, натријум бикарбонат се може добити из соде. Исти метод је раније коришћен у хемијској индустрији. Савремена индустријска метода заснива се на интеракцији амонијака са угљен-диоксидом и ниском растворљивошћу пића у хладној води. Кроз решење натријум хлорид пропуштају амонијак и угљен диоксид (угљен диоксид). Формирају се амонијум хлорид и раствор натријум бикарбоната. Када се охлади, растворљивост соде за пиће се смањује, затим се супстанца лако одваја филтрацијом.

Где се користи натријум бикарбонат? Употреба соде бикарбоне у медицини

Многи људи знају да атоми металног натријума енергично реагују са водом, чак и на пару у ваздуху. Реакција почиње активно и прати се ослобађање велике количине топлоте (паљења). За разлику од атома, натријумови јони су стабилне честице које не штете живом организму. Напротив, они су активно укључени у регулисање његових функција.

Како се супстанца која није токсична за људе користи и корисна у многим аспектима - натријум бикарбонат? Апликација се заснива на физичким и хемијским својствима пића. Најважније области су домаћа потрошња, прерада хране, здравствена заштита, традиционална медицина и пиће.

Међу главним својствима натријум бикарбоната је неутрализација повећане киселости желучаног сока, краткорочна елиминација бола код хиперацидности желучаног сока, пептички улкус и 12 чира на дванаестопалачном цреву. Антисептичко дејство раствора пића се користи у лечењу упале грла, кашља, интоксикације, мучнине. Они се оперу устима и носом, слузницама очију.

Различити дозни облици натријум бикарбоната су у широкој употреби, на пример, прашци који су растворени и коришћени за инфузије. Доделите решења за пацијенте који ће примати изнутра, опрати са киселим опекотинама. Натријум бикарбонат се такође користи за прављење таблета и ректалних супозиторија. Упутство за препарате садржи детаљан опис фармаколошког деловања, индикације. Листа контраиндикација је веома кратка - индивидуална нетолеранција на супстанцу.

Употреба соде бикарбоне у свакодневном животу

Натријум бикарбонат је амбуланта за горушицу и тровање. Уз помоћ пића код куће избељите зубе, смањите упалу у случају акни, обришите кожу да бисте уклонили вишак масног ткива. Натријум бикарбонат омекшава воду, помаже у чишћењу прљавштине са различитих површина.

Када се у бикарбону за воду могу додати предмети за прање руку из вунене плетенине. Ова супстанца освежава боју тканине и уклања мирис зноја. Често се приликом пеглања свиле појављују жуте ознаке из гвожђа. У овом случају, гнојница пића и воде ће помоћи. Супстанце треба мешати што је пре могуће и нанети на мрљу. Када се каша осуши, треба је очистити четком, а производ испрати хладном водом.

У реакцији са сирћетном киселином се добија натријум ацетат и брзо се емитује угљен-диоксид, пенећи целу масу: НаХЦ03 + ЦХ3ЦООХ = На ⁺ + ЦХ3ЦОО ^- + Х20 + ЦО2. Овај процес се наставља кад год се сода жари са сирћетом у производњи шумећих пића и слаткиша.

Укус печења ће бити мекши ако користите синтетички сирће које није купљено, већ сок од лимуна. У екстремном случају, можете га заменити мешавином од 1/2 кашике. лимунска киселина у праху и 1 кашика. л воде. Пијење соде са киселином се додаје у тесто као један од последњих састојака, тако да можете одмах ставити пециво у рерну. Поред натријум бикарбоната, амонијум бикарбонат се понекад користи као прашак за пециво.