Натријум хипохлорит: формула, апликација. Дезинфекција воде натријум хипохлоритом

Киселине које садрже хлор су прилично различите. Укупно има пет:

• хлороводонична ХЦЛ без кисеоника;
• хипохлорозни ХЦЛО;
• ХЛО ₂ хлорид;
• хлорни ХЦЛО ₃ ;
• хлорна ХЦЛО ₄ .

  

Сваки од њих је најјачи оксидатор, који има широк спектар дјеловања и стога се широко користи у разним кемијским синтезама и индустријама. Међутим, од посебног значаја је најслабија од њих, али истовремено и способност оксидације која није инфериорна у односу на друге - хипохлорозна. Једна од његових соли, натријум хипохлорит, је једна од 100 синтетизованих и важних хемијских једињења за употребу у домаћинству. Зашто и са оним што је повезано, покушајмо да схватимо.

Хлороводонична киселина и њене соли

Као што је већ речено, ова киселина није најјача међу колегама. Међутим, она је та која је у стању да се лако ослободи из својих соли и има најјача антибактеријска, оксидирајућа и дезинфекциона својства. Овим се дефинишу главна подручја његове примјене и наглашава важност.

Пошто је сама киселина прилично нестабилна, економичније је и погодније је користити њене соли. Најчешћи у индустрији су:

• калијум хипохлорит;
• натријум хипохлорит;
• калцијум хипохлорит.

Сви они у нормалним условима су чврсте кристалне супстанце способне за распадање уз лагано загревање, са ослобађањем слободног хлора. Правилним превозом, складиштењем и употребом неопходни су асистенти у индустрији, домаћинству и медицини.

Највећи значај има натријум хипохлорит, па ћемо га детаљније размотрити.

Хипоцхлорите Содиум Формула

Ако узмемо у обзир одређени састав молекула, квантитативни однос елемената ће бити следећи:

• натријум - 31%;
• хлор - 48%;
• кисеоник - 21%.

Емпиријска формула натријум хипохлорита је НаЦЛО. Позитивно набијен натријум ион је везан ионским интеракцијама са хлоритним ионом. Везе у потоњем обликују ковалентни поларни механизми: шест хлорових електрона у паровима и један неспарени комбинира се са једним електроном атома кисеоника. Укупни набојни јон цло ^- .

Очигледно је да формула натријум хипохлорита одражава и структуру њеног молекула и степен дисоцијације у воденом раствору. Такође показује квалитативни и квантитативни састав једињења.

Историја откривања и употребе супстанце

У ствари, ова прича датира из КСВИИИ века. На крају крајева, тада је 1774. године Карл Шеле открио елементарни (молекуларни) хлор. Дуги низ година проучавана су његова својства. Стога је само 1787. године Цлауде Бертхоллет успио да открије да ако се тај гас отопи у води, онда се може добити мјешавина киселина које могу имати огроман ефекат избјељивања и дезинфекције.

Ова смеша се назива течност за избељивање и успостављена је масовна производња. Међутим, буквално у истој години, постало је јасно да је непримјерено складиштити и превозити ову твар у овом облику, јер се брзо распада под утјецајем низа фактора:

• температуре;
• осветљење;
• улаз страних честица;
• само напољу и ствари.

Стога је метод производње унапријеђен. Почели су да пропуштају гас са каустичним клором не кроз воду, већ кроз раствор поташе. Резултат је био стабилнији КЦЛО производ, који је имао исте особине када се користи. Ово једињење је названо "Јаффел ватер" и почело је да се широко користи за домаће потребе.

Али поташа, или калијум карбонат, је прилично скупа со. Стога, са економске тачке гледишта, овај метод није био веома профитабилан. Потом је 1820. Антоан Лабаррац замислио да замени поташу јефтинијом и широко доступном соли - каустичном содом. То је решило проблем. Као резултат тога, почели су да добијају производ који се још увек користи - натријум хипохлорит НаЦЛО.

Данас постоји неколико синонима за име за ово једињење:

• лава ватер;
• лабарракова ватер;
• натријум хипохлорит;
• натријум хипохлорозан.

Пхисицал пропертиес

По својим физичким параметрима, ово једињење се не разликује од других соли хипохлоричне киселине. Постоји неколико основних карактеристика.

1. У нормалним условима, то су безбојни кубични кристали са слабим мирисом хлора.
2. Лако и потпуно растворено у води у великим количинама, дају алкалну реакциону средину.
3. Тачка топљења кристала - 18-24 ° Ц.
4. Температура замрзавања зависи од концентрације раствора и варира од -1 ⁰ С до -30 ⁰ С.
5. Када се загреје изнад 30 ° Ц, супстанца се разлаже ослобађањем слободног хлора, при вишим температурама долази до разлагања експлозије.
6. Густина натријум хипохлорита је једнака 1250-1265 кг / м³.
7. Када су постављени на отвореном, кристали се могу спонтано топити, претварајући се у текуће стање.
8. Водени раствор има бледо зелену боју, изражен је мирис хлора. Лако се разлаже спољашњим утицајем и продирањем страних објеката у контејнер.
9. Може испуштати отровни хлор, опасан ако дође у контакт са очима и продужено излагање кожи. Снажан оксидант.

   

Дакле, видимо да је лабаррац вода стабилно једино под свим условима складиштења. Зато је пажљиво рукујте и користите.

Облици постојања

Разматрана супстанца постоји у облику три кристална хидрата.

1. Монохидрат . Хемијска формула НаОЦЛ * Х20. Овај облик није одржив, може експлодирати на температурама изнад 60 ° Ц.
2. Са већим садржајем воде у саставу се повећава отпорност молекула. Следећи кристални хидрат има форму НаОЦЛ * 2.5Х ₂ О. Не експлодира, на температурама изнад 50 ° Ц се топи.
3. Пентахидрат са формулом НаОЦЛ * 5Х ₂ О је најстабилнији облик који се користи у свакодневном животу. За њу су описане горе наведене физичке особине.

Натријум хипохлорит у воденом раствору може се изоловати испаравањем. Настају бледозелени или скоро прозирни игличасти кристали пентахидрата.

Хемијска својства

Ове карактеристике су засноване на оксидационој способности дотичног једињења. Најважније врсте реакција у којима Јавелова вода може да учествује су:

1. Децомпоситион. У зависности од услова, могу се произвести различити производи. Под нормалним условима јесте сол и кисеоник. Када се загрева - натријум хлорат и со. Под дејством киселина, реакција се одвија ослобађањем слободног хлора.
2. Снажна оксидациона својства са свим редукционим средствима. Способан је да претвори сулфите у сулфате, нитрите у нитрате, раствара фосфор и арсен, формирајући њихове киселине, и такође претвара амонијак у молекул хидразина.
3. У реакцијама са металима, повећава се њихова вредност оксидациона стања максимално могуће.
4. Има јака корозиона својства, па се не може користити за обраду металних производа.

Очигледно је да се хемијске особине дотичне супстанце своди на једну ствар - то је оксидациони ефекат.

Производња натријум хипоклорита

Могуће је добити водену воду у лабораторији или индустрији. Начини су различити. Размотрите обе опције.

Добијање натријум хипохлорита у индустрији.

1. Метод који је 1820. предложио Лабаррак, остаје релевантан до данас. Пропуштање хлора кроз раствор натријум хидроксид добити жељени производ. Ова опција се назива хемијска.
2. Елецтроцхемицал. Састоји се од подвргавања електролизе отопине ​​НаЦЛ или морске воде.

Оба се данас користе и обезбеђују велике количине производа у производњи.

Методе лабораторијске синтезе се састоје у добијању малих порција производа. Они се састоје у пропуштању хлора кроз каустични раствор или натријум карбонат.

Користи се у индустрији

Главна грана националне економије у којој се ова супстанца користи је водоснабдијевање. Већ дуги низ година, од почетка 20. века, коришћена је дезинфекција воде натријум хипохлоритом. Зашто је то тако релевантно и примјењиво? За то постоји више разлога.

1. Ова метода се сматра еколошки прихватљивом и сигурном, јер се природним распадом хипохлорита ослобађа кисеоник и формира кухињска сол која не представља никакву опасност за природу и човјека.
2. Ово је најефикаснија метода суочавања са огромним бројем бактерија, вируса и гљивица, као и најједноставнијих узрока патологије.
3. Са економске тачке гледишта, ова метода је најпрофитабилнија и јефтинија.

   

Комбинација свих наведених фактора чини натријум хипохлорит идеалном супстанцом за третман воде за пиће данас. Такође, третман воде у базенима и другим вештачким акумулацијама. Акваријуме можете очистити, дајући риби угодан живот и слободан приступ кисеонику.

Медицинске апликације

Натријум хипохлорит се такође користи у медицинске сврхе. Уосталом, његова дезинфекцијска, бактерицидна и прочишћавајућа својства нису могла проћи незапажено у овом подручју. Како се тачно користи?

1. За лечење гнојних рана, отворена подручја оштећења.
2. За дезинфекцију инструмената, обраду радних површина и санитарних зона.
3. За лечење низа заразних болести узрокованих вирусима, бактеријама или гљивицама (ХИВ, херпес, хепатитис А и Б, кламидија и др.).
4. У хирургији за лечење дренажних рана, унутрашњих шупљина са гнојним лезијама.
5. У акушерству и гинекологији.
6. У оториноларингологији и дерматологији, чак и раствори се користе за ињекције или инстилације унутар ушног канала.

Употреба овог алата вам омогућава да избегнете високу смртност у ширењу инфекција у мање развијеним земљама.

Зхавелева вода у хемијској синтези

На основу дотичне супстанце, стварају се различити производи за чишћење и детерџенти, припреме за третман санитарних чворова и чишћење цеви. Такође, уз помоћ хипохлоритног натријума, синтетишу се различити избјељивачи за тканине које су у стању да уклоне најсложеније мрље (на пример, од кафе, вина, биља, итд.).

На бази лабаррац воде стварају се средства за разградњу кућног и индустријског отпада. И о таквим супстанцама које ће бити што је могуће сигурније за животну средину.

У многим реакцијама се користе јаке оксидационе особине једињења, тако да се добијају многе друге важне супстанце у хемији.

Употреба у сточарству и ратарству

Натријум хипохлорит се такође користи у овим секторима националне економије. На пример, у сточарству је неопходно за чишћење просторија у којима живе животиње. То вам омогућава да их ослободите нечистоћа, дезинфикујете и уништите патогене. Ово смањује учесталост стоке.

У производњи усева, натријум хипохлорит такође избегава инфекцију гљивицама и бактеријама. У предсеквентном третману семена раствором бриљантне воде, нагло се смањује раст болести међу пољопривредним културама. Понекад се и саме биљке обрађују у циљу бактерицидног дјеловања.

Карактеристике и услови складиштења

Пошто је супстанца посебна, брига за њу је посебна. Постоји читава листа која описује како правилно складиштити и користити натријум хипохлорит. ГОСТ 11086-76 даје техничке спецификације и говори о свим карактеристикама које се односе на складиштење и транспорт, као и на коришћење и одлагање отпада након употребе за воду из јаве.

Овде су описане и све робне марке, детаљне карактеристике. Стога, прије пријаве или куповине потребно је пажљиво прочитати овај документ. Уопштено, складиштење натријум хипохлорита треба да се врши у тамним просторијама, посебним спремницима отпорним на оксидацију и корозију. Не може се загрејати, јер може доћи до експлозије. Можете превозити на било који начин, али у складу са сигурносним прописима.

Натријум хипохлорит: упутство за употребу

Ако говоримо о употреби те супстанце, онда су потребне строге медицинске препоруке. На крају крајева, хлор је део једињења и може имати штетан утицај на тело. Можете добити хемијску опекотину, тровање, итд. То није све што неконтролисани унос супстанце као што је натријум хипохлорит може довести до тога. Упутство за употребу лекова на основу њега треба пажљиво проучити и договорити са својим лекаром, његова употреба у медицинске сврхе је забрањена!