Јаке киселине и базе: њихова разноликост и својства

Сва хемијска једињења се деле на органске и неорганске. Међу последњим, постоје четири главне класе: једноставни, оксиди, соли и хидроксиди. Први се састоји од једног хемијског елемента. Ово, на пример, С22, ,2, О2 Молекули друге класе једињења садрже два елемента, један од њих је кисеоник, други је метал или неметал. Соли се састоје од металног катјона и ањона у облику киселинског остатка, на пример, Бр-. Хидроксиди су подељени у три типа, о којима ћемо говорити у овом чланку.

Класификација хидроксида

Оне су киселе, киселе, базичне и амфотерне. Први се састоји од металног катиона и аниона у облику киселинског остатка, као што су ЦИ-, СО4-, ПО4-, итд. Други су из метала и аниона представљеног хидроксилном групом ОХ-. Амфотерни хидроксиди, у зависности од услова, могу имати својства својствена оба типа супстанци описаних горе. Они укључују хидроксид гвожђа, алуминијума, хрома. Код обе групе хидроксида постоје веома хемијски активне супстанце.

Јаке киселине

Једињења ове класе, у зависности од броја атома водоника садржаних у саставу њихових молекула, подељена су на трибазне, дибазне и монобазичне киселине. Већина хемијски активних супстанци припадају првој групи. Јаке киселине са једним атомом водоника су хлоридни (хлороводонични), јодоводонични, азотни. Њихове формуле: НШ,, Н,, ХНО ₃ . Активна дибазична киселина је сумпорна (Х2С04). Сумпор (Х2СО3) и трибазични ортофосфат (Х3П04) имају средњу снагу. Ниво хемијске активности супстанце је директно пропорционалан његовом степену. електролитичка дисоцијација, то јест, способност да се раствори у води. Јаке киселине могу брзо кородирати. органска материја тканина, папир, кожа, итд. Стога, када радите с њима, морате се придржавати мјера опреза.

Алкалис

Такозване јаке основе. Оне укључују калијум хидроксид, натријум, калцијум и баријум (КОХ, НаОХ, Ца (ОХ) ₂ , Ба (ОХ) ₂ ). Они су такође агресивне супстанце које треба пажљиво руковати.

Физичке особине јаких киселина

Хлороводонична киселина (ХЦИ) је безбојна каустична течност. Густина најконцентриранијег раствора је 1,19 г / цм3. Водоник јодид (ХБр) је бистра течност са јаким мирисом. Тачка кључања раствора максималне концентрације је +127 степени Целзијуса, а густина 2,75 г / цм3. Нитратна (душична) киселина (ХНО ₃ ) је безбојна течност која пуши на отвореном. Густина најконцентриранијег раствора је 1,5 г / цм3, тачка кључања је 82,6 степени Целзијуса. Сулфатна (сумпорна) киселина је такође течност која нема ни боју ни мирис. Загрева на температури од 279,6 степени Целзијуса, има густину од 1,8 г / цм3.

Хемијска својства

Хлороводонична и јодоводична киселина су типичне киселине. Њихова прва особина је способност да реагују са металима који су лево од водоника у табели активности. У овој врсти интеракције, атом водоника је замењен атомом метала, због чега настаје хлорид и ослобађа се водоник као гас. Једначина је следећа: 2ХСИ + 2К = 2КСИ + Х2. Такође, ове јаке киселине могу да реагују са соли. Овај тип хемијске реакције се јавља само ако је један од крајњих производа вода, ослобађа се као гас или се таложи. Као пример, може се навести следећа једначина: ХЦл + АгНО3 = АгЦл + ХНО3. Сребрни хлорид се таложи. Друго својство таквих киселина је способност реаговања са оксидима (базичним). У овом случају добијамо метални хлорид и воду. Ова врста хемијске интеракције може се изразити као једначина: ЦаО + 2ХЦл = ЦаЦл2 + Х2О. Они могу реаговати и са базама да би формирали металну воду и воду. Пример: КОХ + ХЦл = КЦл + Х ₂ О. Хемијске особине сумпорне и азотне киселине разликују се у зависности од количине супстанце у раствору. Концентрисани могу да ступају у интеракцију не само са активним металима (који стоје лево од водоника у низу), већ и са неактивним, који су десно од Х ₂ (то су, на пример, бакар, бизмут, итд.). У овом случају, осим стандардних супстанци (сулфат / нитрат и вода), ослобађају се и гасови (сумпор / азот диоксид).

Физичке особине алкалија

Калијум хидроксид је кристал без боје и мириса. Изузетно су хигроскопне. Натријум је бела чврста супстанца. Такође карактерише висок ниво хигроскопности. Баријум - изгледа исто као калијум хидроксид. Калцијумски бели прах.

Хемијска својства

Овај тип хидроксида је углавном укључен у реакције размене. На пример, са соли. У овом случају, формирање нове соли и базе. Пример је следећа једначина: 2КОХ + ЦуСО ₄ = Цу (ОХ) ₂ + К ₂ СО ₄ . Прва од формираних хемијских једињења преципитира. Алкали такође реагују са киселинама. Због овог процеса добијамо со и воду. Пример једначине: Ца (ОХ) ₂ + 2ХЦл = ЦаЦл2 + 2Х2О. Поред тога, супстанце овог типа могу да уђу у хемијску интеракцију са киселим оксидима. У овом случају, резултирајуће супстанце су такође и вода и вода. Пример је следећа једначина: 2КОХ + ЦО ₂ = К ₂ ЦО ₃ + Х ₂ О. Слична реакција се дешава када се додаје амфотерни оксид. Поред тога, због својих хемијских својстава, алкали се користе у производњи сапуна. У том процесу реагују са мастима. На пример, ако мешате стеарин са калијум хидроксидом (или натријумом), добијате калијум / натријум стеарат и воду. Калијум стеарат је једна од компоненти течног сапуна, натријум је нормалан.