Оксидациони агенс је атом који прихвата електрон.
Средство за оксидацију и редукциони агенс се користе за формулисање реакције у органској и неорганској хемији. Размотримо главне карактеристике таквих интеракција, идентификујемо алгоритам за компилацију једначине и распоред коефицијената.
Дефинитионс
Оксиданс је атом или ион који у интеракцији са другим елементима прихвата електроне. Процес стварања електрона назива се редукција, а повезан је са смањењем степена оксидације.
У току неорганска хемија Разматрају се две главне методе одређивања коефицијената. Редуцирајуће средство и оксидациони агенс у реакцијама се одређују електронским балансирањем или методом полу-реакције. Осврнут ћемо се на прву методу постављања коефицијената у ОВР.
Оксидациона стања
Пре одређивања оксиданта у реакцији, потребно је да га поставите оксидациона стања сви елементи у супстанцама укљученим у трансформацију. Представља набој атома елемента израчунатог према одређеним правилима. У сложеним супстанцама, сума свих позитивних и негативних оксидационих стања треба да буде нула. За метале главних подгрупа, он одговара валенцији и има позитивну вредност.
За не-метале, који се налазе у формули на крају, степен се одређује одузимањем броја групе од осам и има негативну вредност.
За једноставне супстанце, он је једнак нули, јер не постоји процес прихватања или ослобађања електрона.
За комплексна једињења која се састоје од неколико хемијских елемената користе се математички прорачуни за одређивање степена оксидације.
Дакле, оксиданс је атом, који у процесу интеракције снижава своје оксидационо стање, а редукциони агенс, напротив, повећава његову вредност.
Примјери иад
Главна карактеристика задатака везаних за расподјелу коефицијената у редокс реакцијама је дефиниција пропуштених супстанци и формулација њихових формула. Оксидациони агенс је елемент који ће прихватити електроне, али поред тога, редукциони агенс који их одваја мора учествовати у реакцији.
Дајемо генерализовани алгоритам којим можете обављати задатке понуђене дипломантима средње школе на једном државном испиту. Размотримо неколико специфичних примера како бисмо разумели да оксиданс није само елемент у комплексној супстанци, већ и једноставна супстанца.
Прво, потребно је одредити вредности стања оксидације за сваки елемент помоћу одређених правила.
Затим морате анализирати елементе који нису учествовали у формирању супстанци и саставити формулу за њих. Након елиминисања свих празнина, можете наставити са процесом састављања електронског баланса између оксидационог средства и редукционог средства. Добијени коефицијенти се стављају у једнаџбу, ако је потребно, додајући их оним супстанцама које нису укључене у биланс.
На пример, коришћењем методе електронског баланса неопходно је довршити предложену једначину, поставити неопходне коефицијенте пре формула.
Х 2 О 2 + Х 2 СО 4 + КМнО 4 = МнСО 4 + О 2 + ... + ...
За почетак, одредићемо вредности оксидационих стања, које ћемо добити
+K + Mn +7 O 4 -2 = Mn +2 S +6 O 4 -2 + O 2 0 + …+… Х 2+ О 2 - + Х 2+ С + 6 О 4 -2 + К + Мн +7 О 4 -2 = Мн + 2 С + 6 О 4 -2 + О 2 0 + ... + ...
У предложеној шеми варирају у кисеонику, а такође иу мангану у калијум перманганат. Тако, редукциони агенс и оксидациони агенс се налазе код нас. У десном делу не постоји супстанца у којој би постојао калијум, дакле, уместо пропуста, формирамо формулу његовог сулфата.
Затим пишемо електронски баланс. Кисеоник ће у овом случају показати редукционе особине, дајући два електрона. Манган их узима, показујући способност оксидације.
Последњи корак у овом задатку је постављање коефицијената.
5Х 2 О 2 + 3Х 2 СО 4 + 2КМнО 4 = 2Мн СО 4 + 5О 2 + 8Х 2 О + К 2 СО 4
Киселине, калијум перманганат, водоник пероксид. Сви метали показују редукционе особине, претварајући се у реакције у катионе који имају позитиван набој.
Закључак
Процеси који се односе на прихватање и ослобађање негативних електрона јављају се не само у неорганској хемији. Метаболизам, који се проводи у живим организмима, јасна је варијанта тијека редокс реакција у органској кемији. Ово потврђује важност разматраних процеса, њихову релевантност за животну и неживу природу.