Шта је сол? Формула, својства соли (хемија)

Да бисте одговорили на питање шта је со, обично не морате дуго размишљати. Овај хемијски спој у свакодневном животу је прилично чест. На уобичајену кухињску сол и не могу говорити. Детаљна унутрашња структура соли и њихових једињења проучава се неорганском хемијом.

Одређивање соли

Јасан одговор на питање шта је сол може се наћи у дјелима М. В. Ломоносова. То име је дао крхким тијелима која се могу отопити у води и не запалити под утјецајем високих температура или отвореног пламена. Каснија дефиниција није изведена из њихових физичких, већ од хемијских својстава ових супстанци.

Школски уџбеници неорганске хемије дају прилично јасан концепт шта је то со. Ово је назив супституционих продуката хемијске реакције, у којима су атоми водоника киселине у једињењу замењени металом. Примери типичних једињења соли: НаЦЛ, МгС04. Лако је видети да се било који од ових записа може поделити на две половине: метал ће увек бити написан у левој компоненти формуле, а киселински остатак у десној компоненти. Стандардна формула соли је следећа:

Ме ^н _м Киселински остатак ^м _н .

Физичке особине соли

Хемија, као егзактна наука, у име супстанце улаже све могуће информације о њеном саставу и могућностима. Дакле, сва имена соли у модерној интерпретацији се састоје од две речи: један део има назив металне компоненте у номинативном случају, други садржи опис киселинског остатка.

Ова једињења немају молекуларну структуру, тако да су у нормалним условима они чврсте кристалне супстанце. Многе соли имају кристалну решетку. Кристали ових супстанци су ватростални, тако да су потребне високе температуре. На пример, баријум сулфид се топи на око 2200 ^° Ц.

Према растворљивости соли се деле на растворљиве, слабо растворљиве и нерастворљиве. Пример првог може послужити као натријум хлорид, калијум нитрат. Слаб растворљив магнезијум сулфит, оловни хлорид. Нетопиво је калцијум карбонат. Информације о растворљивости супстанце налазе се у референтним књигама.

Предметни производ хемијске реакције је обично без мириса и има другачији укус. Претпоставка да су све соли слане је погрешна. Чисти слани окус има само један елемент ове класе - нашу стару познату кухињску сол. Постоје слатке соли берилијума, горка - магнезијума и без укуса - на пример, калцијум карбонат (обична креда).

Већина ових супстанци је безбојна, али међу њима постоје и оне које имају карактеристичне боје. На пример, гвожђе (ИИ) сулфат карактерише карактеристична зелена боја, калијум перманганат је љубичаста, а кристали калијум хромата су светло жуте боје.

Класификација соли

Хемија дели све врсте неорганских соли на неколико основних карактеристика. Соли које су резултат потпуне супституције водоника у киселини називају се нормалне или средње. На пример, калцијум сулфат.

Сол која је изведена из некомплетне супституционе реакције назива се кисела или базична. Пример такве формације може бити реакција калијум хидросулфата:

Базична со добијена је реакцијом у којој хидроксилна група није потпуно замењена киселим остатком. Супстанце овог типа могу да се формирају од оних метала чија је валенција једнака два или више. Типична формула соли ове групе може бити изведена из ове реакције:

Нормална, средња и кисела хемијска једињења формирају класе соли и стандардна су класификација ових једињења.

Двострука и мешана сол

Цхемистри неорганске супстанце показује да овај производ може бити формиран од два метала и једне киселине. У овом случају, киселина мора имати базичност већу или једнаку 2. Ово једињење се назива двострука со. Хемијске соли ове групе су калијум стипса, такође се називају калијум алуминијум сулфат.

Пример мешане калцијумове соли је хлороводонична и хипохлорична киселина: ЦаОЦл2 _.

Номенклатура

Соли формиране од метала са променљивом валенцијом имају додатну ознаку: иза формуле у заградама исписани су валенцијом римских бројева. Дакле, постоји жељезни сулфат ФеСО ₄ (ИИ) и Фе ₂ (СО ₄ ) ₃ (ИИИ). У име соли постоји префикс хидро- ако у његовом саставу постоје несупституисани атоми водоника. На пример, калијум хидроген фосфат има формулу К ₂ ХПО ₄ .

Својства соли у електролитима

Теорија електролитичка дисоцијација даје сопствену интерпретацију хемијских својстава. У светлу те теорије, со се може дефинисати као слаб електролит који дисоцира (разлаже) у води када се раствори. Дакле, раствор соли се може представити као комплекс позитивних негативних јона, при чему први није атом водоника Х ⁺ , а други не атоми ОХ ^- хидрокси групе. Не постоје јони који би били присутни у свим типовима солних раствора, те стога не поседују никакве заједничке особине. Што су ниже набоји јона који формирају раствор соли, то боље се дисоцирају, то је већа проводљивост те течне мешавине.

Раствори киселих соли

Киселе соли у раствору се разлажу на комплексне негативне јоне, који су кисели остатак, и једноставни аниони, који су позитивно набијене металне честице. На пример, реакција растварања натријум бикарбоната доводи до разлагања соли у натријумове јоне и остатка ХЦО3 ^- .

Цела формула изгледа овако: НаХЦО ₃ = На ⁺ + ХЦО ₃ ^- , ХЦО3 ^- = Х ⁺ + ЦО3 ^2- .

Раствори главних соли

Дисоцијација базичних соли доводи до формирања ањона киселина и комплексних катиона који се састоје од метала и хидроксо група. Ови комплексни катиони, пак, могу се дезинтегрирати у процесу дисоцијације. Према томе, у сваком раствору соли главне групе постоје ОХ ^- јони. На пример, дисоцијација хидроксимагнезијум хлорида се одвија на следећи начин:

Дистрибуција соли

Шта је сол? Овај елемент је један од најчешћих хемијских једињења. Сви знају сол, креда (калцијум карбонат) и тако даље. Међу карбонатним солима, калцијум карбонат је најчешћи. Саставни је део мермера, кречњака, доломита. Калцијум карбонат је такође основа за формирање бисера и кораља. Ово хемијско једињење је саставни састојак за формирање тврдих комадића код инсеката и скелета у хордама.

Со нам је позната од детињства. Лекари упозоравају на прекомерну употребу, али у умереним количинама, што је неопходно за спровођење виталних процеса у организму. И потребно је да се одржи правилан састав крви и производња желучаног сока. Солана, саставни део ињекција и капаљки, није ништа слично раствору соли.