Диетил етар: формула. Диетил етар: физичка и хемијска својства

Стотине година раније, познати научник из тог времена, Лулли, који се након смрти звао алхемичар, успео је да открије неопходни диетил етар. Формула, својства, точка кључања, методе добијања супстанци биће детаљно описане у овом чланку.

Хистори оф

У 13. веку, чувени шпански научник Раимонд Ллулл открио је диетил етар. Његове особине описао је 1540. године не мање познати научник Парацелсус. 1846. године, етер је први пут покушан да се користи као анестезија. Операција, коју је водио амерички доктор Д. Варрен користећи испарења ове супстанце, била је успјешна. Изумитељима анестезије сматрају се стоматолог В. Мортон и његов ментор - доктор и хемичар Ц. Јацксон.

Методе добијања етера у 16. веку описао је Валериус Цордус, познати ботаничар и фармацеут из Кассела. Од почетка 18. века, мешавина алкохол-етар је коришћена као седатив - то је био предлог Фридриха Хофмана. Петроградски фармацеут Томас Ловитс је 1796. године добио чисти диетил етар, чија формула, иначе, има две опције (више о томе касније). Али принцип деловања горе поменуте супстанце на људском телу најавио је енглески физичар М. Фарадаи, након чега је 1818. године објављен чак и научни чланак посвећен овој теми.

Карактеристично

Шта се зове једноставан етер? Јесте органско једињење чији се молекули састоје од два угљоводонична радикала и атома кисеоника. Најважнији једноставан, диетил етар, чија формула има следећи облик:

(Ц2Х5) 20 или Ц4Х10О.

То је безбојна, прозирна, веома покретна испарљива течност са осебујним мирисом и горким укусом.

Под утицајем светлости, ваздуха, топлоте и влаге, етар се може разградити, формирајући токсичне алдехиде, пероксиде и кетоне, који иритирају респираторни тракт.

Када је температура воде 20 степени раствара се за 6,5%. Добро се меша са масним и есенцијалним уљима, бензеном и алкохолом, без обзира на однос.

Сам етар је, међутим, као и његове паре лако запаљив. У одређеној пропорцији са кисеоником или ваздухом, испарења диетил етра која се користе за анестезију су експлозивна.

Хемијска својства

Сва хемијска својства етера су карактеристична за диетил етар. Дакле, хајде да се детаљније позабавимо овим питањем. То је прилично инертна супстанца. Главна разлика од естера је одсуство хидролизе, иако постоје изузеци. На хладном, он не ступа у интеракцију са фосфорним хлоридом, металним натријумом и многим разређеним минералним киселинама. Упркос томе, концентрисана киселине (сумпорне и водоник јодид) разграђују ове естере чак и на ниским температурама, а загрејани метални натријум их раздваја.

Етер са усамљеним електронским паровима ступа у интеракцију са протоном стронг ацид резултујући у нестабилном једињењу оксонијума:

- Ацидолисис. Сулфурне и јодоводоничне киселине, као и ФеЦл3 у анхидриду сирћетне киселине, способне су за цијепање етера. Хемијска реакција је следећа: ЦХ3 - ЦХ2 - О - ЦХ2 - ЦХ3 + ХЈ → ЦХ3 - ЦХ2 - ОХ + Ј - ЦХ2 - ЦХ3.

- Реакција метализације, названа реакција Схоригин. Грејани метални натријум раздваја диетил етар: Ц2Х5 - О - Ц2Х5 + 2На → Ц2Х5ОНа + Ц2Х5На

- Релативна хемијска инертност не спречава формирање естара у ваздуху у облику пероксида, што често доводи до експлозија на крају дестилације.

Диетил етар: физичка својства

Необичан мирис, ниска тачка кључања етара - доказ је слабих интермолекуларних ефеката, што указује на ниски поларитет и одсуство предуслова за формирање водоничних веза. За разлику од алкохола, естри имају јача својства електрон-донирања, што потврђује и вредност јонизационих потенцијала. Побољшање ових особина је повезано са позитивним индуктивним ефектом групе атома који се добијају из алкана када се уклони атом водоника.

Тачка кључања диетил етра је 35,6 степени Целзијуса (много је нижа него код изомерних алкохола), а смрзавање је 117 ° Ц. Етери готово да се не мешају са водом. Објашњење за ово је сасвим једноставно: они нису у стању да формирају водоничне везе, јер њихови молекули немају поларне везе. Слабо растворљив у води и диетил етру, чија је густина у односу на водоник оксид 0.714. Једна од карактеристика те супстанце је тенденција да се електрификује. Вероватноћа статичких пражњења је посебно висока када се трансфузија или испушта хемијски састав, што може резултирати паљењем. Паре етера формирају се са ваздухом, који је 2,5 пута лакши, експлозивним смешама. Доња граница експлозивности је 1,7%, а горња 49%. Радећи са етром, не треба заборавити да се његови парови шире на велике удаљености без губитка способности да изгоре. Дакле, главна мјера предострожности је одсуство отвореног пламена и других извора паљења.

Етер је слабо активно једињење, мање реактивно од алкохола. Значајно раствара већину органске материје, па се користи као растварач. Изузетак није диетил етар. Физичка својства, као и хемијска, омогућавају његову употребу у медицини и индустрији.

Добијање диетил етра

Етери се не јављају у природи - добијају се синтетички. Под утицајем киселих катализатора етил алкохол на повишеној температури добија се диетил етар (формула је дата горе). Најлакши начин за добијање ове супстанце је дестилација смеше која се састоји од сумпорне киселине и алкохола. Да би се то урадило, потребно је загрејати до 140-150 степени Целзијуса. Биће нам потребан етил алкохол и сумпорна киселина (у једнаким пропорцијама), пипете, епрувете и цијеви за испаравање.

Дакле, након што се опрема и реагенси припреме, можете започети експеримент. У епрувету (мора бити сува), улијте 2-3 мл мешавине алкохола и киселине и лагано је загрејте. Чим се почне кључање, горионик се уклања и 5 до 10 капи етил алкохола се додају врућој смјеси помоћу пипете дуж зида цијеви. Реакција се одвија на следећи начин:

• ЦХ3-ЦХ2-ОХ (етилсулфурна киселина) + Х2С04 ЦХ3-ЦХ2-ОСО3Х + Х2О;
• ЦХ3-ЦХ2-ОСО3Х + ЦХ3-ЦХ3-О;
• ЦХ3-ЦХ2-0-ЦХ2-ЦХ3 (диетил етар) + Х2С04.

Формирање диетил етра је доказано по мирису који се појавио.

Употреба у медицини

Лекари користе диетил етар као општи анестетик. Својства ове супстанце не дозвољавају да се користе у операцијама у којима су укључени електрични алати, јер је запаљив и може експлодирати у комбинацији са ваздухом. Диетил етар је широко распрострањен у хирургији, где се користи за инхалациону анестезију. У стоматологији се третирају зубним коријенским каналима и каријесним мјестима, чиме се припрема усна шупљина за пуњење.

Диетил етар као гориво

Супстанца има висок цетански број (85-96), тако да се може користити као полазни флуид за бензинске и дизел моторе. Због велике варијабилности и ниских тачака паљења, диетил етар се користи као компонента мешавине горива за типичне дизел моторе. Испоставило се да је ова супстанца слична етанолу.

Правилно складиштење

Препоручује се да се диетил етар складишти у тамним бојама (пажљиво запечаћеним) на хладном месту, јер се распада на светлу, у врућини и под утицајем влаге, што доводи до отровних материја.