Главне класе неорганских једињења

Неорганска једињења обухватају све комбинације хемијских елемената који не садрже угљеник. Већина познатих једињења је органска, али је познато да око 20 милиона њих припада неорганској класи. Огромна количина захтева њихову класификацију, односно поделу на групе.

Свака од ових супстанци има своје карактеристике, па је могуће разликовати главне класе неорганских једињења. Сваку од њих карактеришу различите способности интеракције са другим супстанцама, њиховим својствима. Хемија, класе неорганских једињења у којима заузимају значајно место, разматра њихову класификацију са више гледишта.

Класификација неорганских супстанци

Постоји неколико категорија које су подељене у класе неорганских једињења. У складу са својом структуром, могу бити једноставне и сложене композиције. Једноставне супстанце се састоје од атома истог типа. Могу бити метали и неметали. У неким изворима можете наћи информације да једноставне супстанце укључују и племените гасове и амфотерне једноставне супстанце.

Карактеристике метала

Атоми једињења метала су међусобно повезани посебним метал бонд, формирање кристалне мреже. Иони метала комуницирају међусобно, формирајући електронски облак.

Кристалну мрежу стварају сви метали, и то због општих својстава већине ових једноставних неорганских супстанци. На пример, такве особине су висока топлотна проводљивост, пластичност, чврстоћа, непрозирност, висока електрична проводљивост.

Неметали

Неорганска једињења неметалне природе су веома разноврсна. У овој групи можете наћи супстанце у чврстом, течном и гасовитом стању. Пример чврстог неметала је сумпор, фосфор итд. гасовити - водоник, хлор; течност - бром.

Плиновити неметали обично постоје у природи у облику дијатомских молекула, поред племенитих гасова, који постоје у облику монатомских. Често имају и течне неметале молекуларна структура. Чврсте супстанце најчешће формирају кристалну мрежу, односно имају не-молекуларну структуру.

Комплексне неорганске супстанце

Најчешће се може наћи класификација сложених супстанци у структури. Према томе, најважније класе неорганских једињења су следеће:

1. Оксиди.

2. Хидроксиди:

• киселине;
• основе;
• амфотерни хидроксиди.

3. Соли.

Неки извори емитују киселине, базе и амфотерне хидроксиде као независне тачке класификације, међутим, због чињенице да су први, други и трећи резултат интеракције оксида са водом, све ове категорије припадају хидроксидима.

Оксиди

Оксиди су супстанце које у свом саставу имају 2 елемента (или више), а један од њих је нужно кисеоник. Општа формула оксида је Е _к О _и .

У зависности од тога како оксиди реагују са другим супстанцама, они су подељени у 3 категорије: амфотерне, киселе и базичне.

Својства класа неорганских једињења су важна у одређивању могућих реакција њиховим учешћем. Дакле, амфотерни су они оксиди који приликом уласка у реакцију са киселинама и базама формирају соли и воду. Када реагују са водом, ова једињења могу имати кисела и базична својства, тј. Могу да формирају и киселине и базе. За амфотерне укључују једињења алуминијума, хрома ИИИ, берилијума, гвожђа ИИИ, цинка. Ацид Окидес реагују са водом и формирају киселину, а када су у интеракцији са базама - соли. Основни оксиди у реакцији са водом они формирају базе, а са базама формирају и соли.

У складу са другом класификацијом, оксиди су такође подељени према њиховој способности да формирају соли у формирање соли и формирање соли. Неотопни оксиди формирају киселине, а реакције са формирањем соли су за њих немогуће.

Хидроксиди

Ова једињења се добијају додавањем воде оксидима или индиректно кроз низ реакција. Хидроксиди које формирају базични оксиди називају се базе, а они који се формирају из амфотерних оксида називају се амфотерни хидроксиди.

Ацидс

Ове комплексне супстанце су укључене у Главне класе неорганских једињења се састоје од водоника и киселинског остатка. Име потоњег вам омогућава да дате име одређене киселине.

Киселине као класе неорганских једињења могу бити једно-, дво- и тро-базичне, што зависи од броја атома водоника у њиховом саставу. Пример монобазичне киселине је хлороводонична киселина (ХЦл), дибазична киселина је сумпорна (Х2С04 ₎ , а трибазична киселина је фосфорна киселина (Х3П04 ₎ .

Киселински остаци такође имају своју класификацију, они могу да садрже кисеоник и да не садрже кисеоник.

Атоми метала су способни да замене водоник у киселинама, у ком случају се добијају соли.

Појам соли

Соли су такође укључене у главне класе неорганских једињења. То је производ супституције водоника у киселинама атомима металних или хидроксилних група база за киселинске остатке. Соли се формирају када различите класе неорганских једињења међусобно дјелују.

У зависности од степена супституције атома, издвајају се средње, киселе и базне соли. Ако дође до потпуне супституције атома, тада настала сол је средња, ако је парцијална, затим, респективно, кисела или базична. У случају када је састав реагенса довољан за потпуну супституцију, формира се средња со.

Када интеракцији недостаје киселина да би се добила средња со, они говоре о добијању основне соли.

Када метали реагују са неметалима, формира се со без кисеоника, а када реагује киселина и базни оксид, добија се со која садржи кисеоник.

Појам односа између класа неорганских једињења

Ми смо горе поменули да се неке супстанце добијају само индиректно кроз неколико реакција. Постоји веза између класа неорганских једињења, што се може рећи у вези са чињеницом да различити комплексни елементи међусобно реагују, формирајући нове супстанце. На пример, со настаје интеракцијом киселина са базама. То је такозвана генетичка веза класа неорганских једињења, чија је суштина да се интеракција дешава између различитих класа неорганских супстанци. Тако се у реакције улазе основни и кисели оксиди, базе и киселине, метали и неметали итд. Главне класе неорганских једињења, у интеракцији, обезбеђују хемијске особине ових група супстанци.

Ево неких примера који потврђују генетски однос између различитих класа једињења:

• Метали, у интеракцији са неметалима, формирају соли.
• Метали, у интеракцији са кисеоником, формирају оксиде.
• Не-метали, односно, настају у реакцији са оксидима кисеоника неметала.
• Базични и амфотерни оксиди, који реагују са киселинама или киселим оксидима, формирају соли.
• Кисели оксиди формирају соли реакцијом са базама или базним оксидима.
• Кисели оксиди реагују са водом и формирају киселине.
• Базе, које реагују са амфотерним хидроксидима, формирају соли.

Дакле, подела на класе неорганских једињења омогућава груписање великог броја њих и одређивање принципа њихове интеракције између себе и других супстанци. Поред тога, таква групација олакшава асимилацију и меморисање својстава разних неорганских једињења.